【題目】由兩種短周期元素組成的化合物,其中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為13,若兩種元素的原子序數(shù)分別為ab,則ab的關(guān)系可能是( )

①a=b+4;②a+b=8;③a+b=30④a=b+8

A. ①②③④ B. ①③④ C. ②④ D. ③④

【答案】A

【解析】試題分析:由兩種短周期元素組成的化合物,其中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為13,若兩種元素的原子序數(shù)分別為ab,若形成的是AlF3,則①a=b+4正確;若形成的是NH3,則②a+b=8正確;若形成的是AlCl3,則③a+b=30正確;若形成的是SO3,則④a=b+8正確。故ab的關(guān)系可能是①②③④,選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量就是中和熱

B. 如果反應(yīng)在加熱時(shí)才能發(fā)生,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則反應(yīng)的H<0

D. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱的離子方程式可表示為:H+aq)+OHaq)═H2OlH=57.3 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。

完成下列填空:

.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2SCuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:

① MnO4+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

② MnO4+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+H2O(未配平)

1)下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (選填編號(hào))。

a.被氧化的元素是CuS

b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5

c.生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是: Mn2+> Cu2S

2)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO4+ CuS

.在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng):H2O22e → 2H++ O2

還原反應(yīng):MnO4+ 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O

3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是 >___________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

4)已知:2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1mol KMnO4氧化的H2O2

mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(

C的生成速率與C的分解速率相等;

單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成的同時(shí)生成3amolB;

A、B、C的濃度不再變化;

容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;

混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;

單位時(shí)間消耗amolA,同時(shí)生成3amolB ;

A、B、C的分子數(shù)目之比為1:3:2。

A.②⑤ B.②⑦ C.①③ D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )

A.BF3 B.CO2 C.NH3 D.PCl5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓條件下,64 g O2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO與5.6 L H2O2所含氧原子數(shù)均為0.5NAA

C.5.6 g Fe在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中,所得溶液中Na+數(shù)小于NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

1在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。

A.3v(H2)=2v(NH3)

B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2

C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6amolN—H鍵斷裂

F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí),以N2表示的平均反應(yīng)速率= ;該溫度下平衡常數(shù)K=

(3) 利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58 kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 ;反應(yīng)△H= kJ·mol-1

(4)合成氣的組成n(2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span> ;α(CO)隨溫度升高而減小,其原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中,正確的一組是

互為同系物

②蛋白質(zhì)水解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程

③高分子材料是由三種單體聚合而成的,該高分子材料是體型結(jié)構(gòu)高分子,具有熱固性

④C2H2 和C6H6不論二者以何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,則完全燃燒時(shí)消耗O2和生成的H2O的質(zhì)量不變

⑤塑料、合成橡膠和合成纖維都是合成高分子材料

⑥棉花、蠶絲、人造絲的主要成分都是纖維素

A. ②③④⑤ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是

A. 在一定溫度,相同濃度時(shí)電離平衡常數(shù)(K)越大可以表示弱電解質(zhì)電離程度越大

B. 電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)

C. 不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同

D. 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3

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