在U形管中，用惰性電極電解飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
（1）電解池中與外電源負極相連的電極反應式為
 
．在該極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）陽極上的電極反應式為
 
．檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）電解飽和氯化鈉溶液時，由電源可知，X為陰極，Y為陽極，陰極上是氫離子得電子；
（2）陽極上陰離子失電子生成氯氣，氯氣具有氧化性，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{．
解答： 解：（1）和電源的負極相連的電極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應，即2H++2e-=H2↑，X電極負極水的電離被破壞，氫氧根離子濃度增大，溶液呈紅色，
故答案為：陰極；溶液變紅色；
（2）和電源的正極相連的電極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍色，
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍色．
點評：本題考查了電解原理的分析應用，主要是電極的判斷和電極反應式的書寫，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列食品添加劑與類別對應正確的一組是（　�。�
A、著色劑_______苯甲酸鈉
B、調(diào)味劑_______亞硝酸鈉
C、營養(yǎng)強化劑_______醬油中加鐵
D、防腐劑_______胡蘿卜素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能說明Al的金屬活動性比Cu強的是（　　）
A、常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中
B、常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中
C、與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子
D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的產(chǎn)物中，有的是同分異構體，有的沒有同分異構體，其中產(chǎn)物一定不存在同分異構體的反應是（　�。�
A、異戊二烯[CH2═C（CH3）CH═CH2]與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應
B、1-丁烯（CH3CH2CH═CH2）與HC1分子發(fā)生的加成反應
C、2-丁炔（CH3C≡CCH3）與等物質的量Cl2發(fā)生的加成反應
D、苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定體積的密閉器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0～t1 階段c（B）未畫出．圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

 請回答下列問題：
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C物質的濃度變化表示反應速率為
 
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質的量濃度為
 
，各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1=
 
（保留兩位小數(shù)），
K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
 

 
．
（4）在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸溶液所得滴定曲線如圖．分析圖中的①、②、③點，完成下列闖題：
（1）點①所示溶液顯
 
性，原因是（用離子方程式表示）
 
，點③所示溶液中：c（CH3C00-）+c（CH3COOH）
 
c（Na+）（填“＞、＜或=”）．
（2）圖中的點②所示溶液中：c（CH3C00-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）圖中的點①所示溶液中各離子濃度關系正確的是
 
（多選題）．
A．c（Na+）+c（OH-）=c（CH3C00-）+c（H+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3C00-）+c（OH-）
C．c（CH3C00-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．c（CH3C00-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
E．c（CH3C00-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
F．c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在周期表中的位置：
 

（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式
 

（3）E在空氣中容易變質而生成D，寫出該反應的化學方程式
 
；
（4）將5mL0.10mol?L-1的E溶液與10mL0.10mol?L-1的NaOH溶液混合．反應后溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

14.2g（NH4）2C2O4?xH2O中含有1.204×1023個NH4+，該物質的摩爾質量是
 
，x的值是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬氫化物-鎳（MH-Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應、價格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應為MH+NiOOH 
放電
充電
M+Ni（OH）2，M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金．電解質溶液為濃KOH溶液．
（1）寫出放電時的負極反應
 

（2）充電時，陽極的電極反應為
 

鎳氫電池正極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）xKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.434.19
Fe（OH）33.8×10-382.532.94
Ni（OH）21.6×10-147.609.75
回答下列問題：
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ為
 
，后析出的沉淀為Ⅲ為
 
（填化學式），則pH1
 
 pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），
（4）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則③的化學方程式是
 
．
（5）④中陽極的電極反應為
 
，驗證陽極產(chǎn)物的試劑為
 
．
（6）試寫出⑥的離子方程式
 
．

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