Question

【題目】已知無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備AlCl3．

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________．

（2）裝置B盛放的試劑是______，其作用是_______________________________；裝置C盛放的試劑是______，其作用是____________________________________．

（3）裝置G的作用是________________，G中發(fā)生反應的化學方程式是_______．

（4）F中盛放的試劑是______，其作用是___________________________________．

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 除去Cl2中的HCl氣體 濃H2SO4 干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸氣） 吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 濃H2SO4 吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進入E中使AlCl3遇潮產(chǎn)生白霧

【解析】裝置A制氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣中混有少量的HCl，混合氣體通過飽和食鹽水，可以除去HCl；C裝置目的是干燥氯氣，濃硫酸具有吸水性能夠干燥氯氣，所以C中試劑是濃硫酸，其作用是干燥Cl2；D中鋁與氯氣反應，生成氯化鋁，E收集氯化鋁，因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，所以F中試劑為濃硫酸防止水蒸氣進入E收集瓶；氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，由于氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，化學方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，所以裝置G作用為：吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）裝置B盛放的試劑是飽和食鹽水，用于除去Cl2中的HCl氣體；裝置C盛放的試劑是 濃H2SO4 ，用于干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸氣）；（3）裝置G的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，（4）F中盛放的試劑是濃H2SO4，用于吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進入E中使AlCl3遇潮產(chǎn)生白霧。