如圖，石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)。圖示裝置工作時，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是
A．陽極反應式為C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑
B．由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉移4 mol電子
C．制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變
D．TiO2在陰極放電
D

試題分析：A．石墨作陽極，在陽極的電極反應式為C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑。正確。B．在TiO2中Ti的化合價為+4價，而Ti單質(zhì)的化合價為0價。所以由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉移4 mol電子。正確。C．由于電解的總方程式為C+ TiO2= CO2↑+Ti.所以在制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變。正確。D．Ca2+在陰極放電產(chǎn)生Ca單質(zhì)，金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

選項
X
Y
A．
MgSO4
CuSO4
B．
AgNO3
Pb(NO3)2
C．
FeSO4
Al2 (SO4)3
D．
CuSO4
AgNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是 （   ）
A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1
B．在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等
C．硝酸亞汞的化學式為HgNO3
D．硝酸亞汞的化學式為Hg2(NO3)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO 等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
A．A膜是陽離子交換膜
B．通電后，海水中陰離子往b電極處運動
C．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D．通電后，a電極的電極反應式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是
A．電極M為光電池的正極
B．d的電極反應式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
C．光催化反應池中反應的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（   ）
A．b為正極、a為負極B．a(chǎn)為陽極、b為陰極
C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用菱錳礦（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等雜質(zhì)，工業(yè)常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能達到技術要求。
（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是       。
（3）凈化劑主要成分為(NH4)2S，粗液2中發(fā)生主要反應的離子方程式為      。
（4）寫出陽極的電極反應式       。說明電解液循環(huán)的原因              。
（5）寫出鋁熱法煉錳的化學方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

選項
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb(NO3)2
C
FeSO4
Al2 (SO4)3
D
CuSO4
AgNO3
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應的離子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,則下列關于該裝置的有關說法中正確的是(　　)
A．該裝置可能是原電池,也可能是電解池
B．該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸
C．該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極
D．該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

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