【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。

I.實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_______________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為____________mL。

(4)滴定。當(dāng)____________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù).再重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理:

(5)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得:平均消耗的NaOH溶液的體積 V==15.24mL。指出他的計算的不合理之處:____________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量=____________g/100mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

(6)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫序號)____________。

a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加入少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

【答案】酚酞試劑 0.70 當(dāng)最后一滴滴入時,錐形瓶中液體由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 第一組數(shù)據(jù)與其余3組偏差較大,應(yīng)舍去 4.500 ab

【解析】

2)根據(jù)題意,用NaOH滴定白醋,恰好完全反應(yīng)后,溶液顯堿性,因此選用酚酞作指示劑;

3)滴定管讀數(shù)時,應(yīng)保留2位有效數(shù)字,依據(jù)液面位置,此時的讀數(shù)為0.70mL;

4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液,錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色(淺紅色)且半分鐘(30s)內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色,即為滴定終點(diǎn);

5)根據(jù)表格數(shù)值,①組消耗NaOH的數(shù)值與另外三組相差較大,應(yīng)舍去;消耗NaOH的平均體積為=15.00mL,即醋酸的物質(zhì)的量為15.00×103L×0.1000mol·L1=1.5×103mol20mL溶液中白醋的物質(zhì)的量濃度為=0.075mol·L1,原10.00mL食用白醋所含的量0.075mol·L1×0.100L=0.0075mol,質(zhì)量為0.45g,則食用白醋的總酸量為4.500g/100mL

6)根據(jù)c(待測)=

a、堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低,消耗V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,即)c(待測)偏大,故a正確;

b、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,即c(待測)偏大,故b正確;

c、錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水,對實(shí)驗(yàn)無影響,即c(待測)不變,故c錯誤;

d、錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出,待測液物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,c(待測)偏小,故d錯誤;

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照圖A連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖B連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮.

依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問題:

(1)NaCl屬于________(“”、“”),因?yàn)?/span>__________________________

(2)NaCl固體________(不能”)導(dǎo)電,原因是_____________________

(3)NaCl溶液________(不能”)導(dǎo)電,原因是__________________

(4)NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是_________________________________,

原因是____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2H2為原料制取乙醇的反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強(qiáng)下 的密閉容器中,CO2H2的物質(zhì)的量比為 13 投料,不同溫度下,達(dá)到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn) B. b點(diǎn):v(CO2)=v(H2O)

C. a點(diǎn):n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________,J元素原子的外圍電子排布圖________________

(2)下列對比正確的是__________。

a.原子半徑H>G>B>A b.第一電離能E>D>C>B

c.電負(fù)性A>H>G>Q d.最高價氧化物的水化物酸性B>A>H>G

(3)關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是______

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素

b.O位于元素周期表第七周期族,屬于ds區(qū)元素

c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素

d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題:

(4)F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為__________。

(5)第一電離能:B__________C,電負(fù)性:C__________F。(“<”、“>”“=”)

(6)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個數(shù)比為11,X的電子式為____________,試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式__________

(7)寫出ED的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)由N2、NOCO2組成的混合氣體中,三種成分的體積分?jǐn)?shù)之比為121,則三種成分的質(zhì)量比為________。

2)等質(zhì)量的鈉和鎂分別與足量的稀硫酸反應(yīng),放出氣體的體積(同溫同壓)之比為________。

3)同溫同壓下,某容器充滿CO2122 g,充滿NO氣體重115 g,現(xiàn)充滿某氣體B123 g,則該氣體的相對分子質(zhì)量為_____。

4)有15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_____g·mol1。

5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10 mL N2氣體恰好與30 mL H2完全反應(yīng)生成20 mL氣體A,則A的分子式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示;另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是(  )

A. 圖1中,A到B的過程中有0.005 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B. 圖1整個過程中共生成0.18 g水

C. 圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A

D. 圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.將銅片插入稀硝酸中:

B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng):

C.A12(SO4)3溶液中加入過量氨水:

D.Na2SiO3溶液中滴加醋酸:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入AB,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5A+4B 4C

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時,A、B、C的濃度比為544

C.B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2 mol·L-1·min-1

D.2 min前,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 酸性溶液中KIO3KI反應(yīng)生成I2:IO+I(xiàn)+6H===I2+3H2O

B. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2+3OH+Al3+2SO42-===2BaSO4↓+Al(OH)3

C. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O

D. 用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H

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