Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、在一定條件下，催化分解80g SO₃，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3N_A
• B、一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8N_A
• C、各取1mol/L AlCl₃與3mol/L NaCl溶液100mL混合后，溶液中所含Cl^-數(shù)為0.6N_A
• D、含有非極性鍵的數(shù)目為N_A的Na₂O₂與水充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L O₂

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．80g SO₃的物質(zhì)的量為：

80

80g/mol

=1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，1mol三氧化硫中含有3molO；
B．標(biāo)況下8.96L氫氣的物質(zhì)的量為：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，生成0.4mol氫氣需要轉(zhuǎn)移0.8mol電子；
C．先計(jì)算出溶液中氯離子的濃度，然后根據(jù)溶液體積計(jì)算出溶液中氯離子的數(shù)目；
D．1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol非極性鍵，含有非極性鍵的數(shù)目為N_A的Na₂O₂的物質(zhì)的量為1mol，1mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣．

解答： 解：A．催化分解80g SO₃，三氧化硫的物質(zhì)的量為：

80

80g/mol

=1mol，依據(jù)原子守恒分析，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×10²³，故A正確；
B．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，結(jié)合電子守恒計(jì)算分析，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96L H₂時(shí)（已折合成標(biāo)況），氫氣的物質(zhì)的量為：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，生成0.4mol氫氣得到了0.8mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8×6.02×10²³，故B正確；
C、反應(yīng)過(guò)程中氯離子守恒，100mL 1mol/L AlCl₃與3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl^-的個(gè)數(shù)=0.1L×1mol/L×3×N_A+0.1L×3mol/L×N_A=0.6×6.02×10²³，故C正確；
D．過(guò)氧化鈉中的非極性鍵為過(guò)氧根離子中的O-O鍵，非極性鍵的數(shù)目為N_A的Na₂O₂，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過(guò)氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，標(biāo)況下0.5mol氧氣的體積為11.2L，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過(guò)氧化鈉中的非極性鍵為O-O鍵，1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol非極性鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．