Question

【題目】如圖實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2 ， 閉合K1 ， 兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1 ， 閉合K2 ， 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是（ ）
A.斷開(kāi)K2 ， 閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑
B.斷開(kāi)K2 ， 閉合K1時(shí)，電子沿“b→Cu→電解質(zhì)溶液→石墨→a”的路徑流動(dòng)
C.斷開(kāi)K2 ， 閉合K1時(shí)，銅電極附近溶液變紅
D.斷開(kāi)K1 ， 閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e﹣=2Cl﹣

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、斷開(kāi)K2 ， 閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl﹣ Cl2↑+H2↑+2OH﹣ ， 故A錯(cuò)誤； B、斷開(kāi)K2 ， 閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽(yáng)極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子沿“石墨→a→內(nèi)電路→b→Cu”的路徑流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、斷開(kāi)K2 ， 閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽(yáng)極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大酚酞變紅，故C正確；
D、斷開(kāi)K1 ， 閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，電解過(guò)程在銅電極產(chǎn)生氫氣，石墨電極產(chǎn)生氯氣，因此銅電極上氫氣失電子，堿性條件下生成水應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
A、斷開(kāi)K2 ， 閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明是電解飽和食鹽水的反應(yīng)；
B、斷開(kāi)K2 ， 閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽(yáng)極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答；
C、斷開(kāi)K2 ， 閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽(yáng)極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大；
D、斷開(kāi)K1 ， 閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，銅做負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．