Question

氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反應(yīng)①中還原劑是

Cu

，兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強到弱的順序是

Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

．
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是

2.24L

．
（3）已知反應(yīng)：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是

AC

．
A．KNO₃    B．K₂SO₄    C．Cu（NO₃）₂
③a g銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)中消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是

（

a

32

+

V

22.4

）mol

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素的化合價的變化判斷還原劑和氧化劑，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此比較氧化性強弱；
（2）當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成0.1molCl₂，以此可計算體積；
（3）①銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
②放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解，所加物質(zhì)在酸性條件下應(yīng)具有強氧化性；
③反應(yīng)后生成硝酸銅和氣體，結(jié)合N原子守恒計算．

解答：解：（1）反應(yīng)①中Cu化合價升高，被氧化，為還原劑，由反應(yīng)①可知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，由反應(yīng)②可知氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，則氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
故答案為：Cu；Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
（2）當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成0.1molCl₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，故答案為：2.24L；
（3）①銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O； 
②放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解，所加物質(zhì)在酸性條件下應(yīng)具有強氧化性，題中KNO₃和Cu（NO₃）₂符合，故答案為：AC；
③a g銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，
則生成n（Cu（NO₃）₂）=

a

64

mol，
氣體可能為NO或NO₂，物質(zhì)的量共為

V

22.4

mol，
則根據(jù)N元素守恒可知反應(yīng)中消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是2n（Cu（NO₃）₂）+n（氣體）=2×

a

64

mol+

V

22.4

mol=（

a

32

+

V

22.4

）mol，
故答案為：（

a

32

+

V

22.4

）mol．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于概念的理解和計算，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．