1．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物．該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH．
回答下列問(wèn)題：
該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-═MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+═2MnOOH+Zn2+．

分析 該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、二氧化錳作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在得失電子相同條件下正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式．

解答 解：該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、二氧化錳作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+=MnOOH；負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；在得失電子相同條件下正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH，
故答案為：MnO2+H++e-═MnOOH；2MnO2+Zn+2H+═2MnOOH+Zn2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫也是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將含有0.1mol氯化鐵的飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．所得紅棕色液體為氫氧化鐵膠體
B．向該液體中逐滴加鹽酸，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，鹽酸足量時(shí)，沉淀消失
C．該液體含分散質(zhì)微粒0.1 mol
D．該液體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失
B．將SO2氣體分別通入Ba（OH）2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成
C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒(méi)有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
D．將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或?qū)O2氣體、NO2氣體一起通入BaCl2  溶液中，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)正確的是（　�。�
A．玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品
B．晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料
C．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．氯水中存在多種分子和離子，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在
B．加入有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明有HClO分子存在
C．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說(shuō)明有H+離子存在
D．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-離子存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣．
（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．已知有機(jī)物A-J之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
①A與D、B與E互為同分異構(gòu)體；
②C的最簡(jiǎn)式與乙炔相同、且相對(duì)分子質(zhì)量為104；
③已知
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出J的分子式：C12H16O2；
（2）A→C也可一步完成，反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液加熱，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl；
（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）C中含有的官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．對(duì)平衡體系H2（g）+I2（g）?2HI（g）加壓后，混合氣體的顏色加深
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少
C．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水是方法收集氯氣
D．工業(yè)合成三氧化硫的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡向右（填“向左”．“向右”或“不”）移動(dòng)，試計(jì)算溶液中$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=60．（常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)K${\;}_{{a}_{1}}$=1.0×10-2，K${\;}_{{a}_{2}}$=6.0×10-8）

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