Question

【題目】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備鹵砂并進(jìn)行元素測(cè)定。

I.實(shí)驗(yàn)室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復(fù)選用。

(1)裝置接口連接順序是_________→a；b←_________。

(2)C裝置的作用是___________，D裝置盛裝的物質(zhì)是_________________。

(3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_________________。

Ⅱ.測(cè)定鹵砂中C1元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。

(4)E裝置內(nèi)的試劑為________________。

鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為_________(用含b、v的式子表示)。

(6)為了測(cè)定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將a g鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理，并說明理由：_____________。

Answer 1

【答案】 c→f→g e←d←c 干燥氨氣 濃硫酸 濃氨水和堿石灰（或其他合理答案） 濃硫酸 2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O (或等其他合理答案) 合理，氯化銨純凈，其電離出的氯離子全部沉淀，故通過沉淀質(zhì)量可求得氯離子質(zhì)量（或不合理，氯化銨不純，雜質(zhì)離子也發(fā)生了沉淀反應(yīng)等其他合理答案）

【解析】I.(1)制取氯化銨，可以由氨氣和氯化氫反應(yīng)制備，應(yīng)該選用B裝置分別制備氨氣和氯化氫，干燥除雜后通入A中反應(yīng)，根據(jù)氨氣的密度小于氯化氫，應(yīng)該由b口通入氨氣，a口通入氯化氫，因此裝置接口連接順序是c→f→g →a；b←e←d←c ，故答案為：c→f→g； e←d←c；

(2) 根據(jù)上述分析，C裝置中裝入堿石灰可以干燥氨氣，D裝置盛裝濃硫酸可以干燥氯化氫，故答案為：干燥氨氣；濃硫酸；

(3)根據(jù)裝置圖，可以選用濃氨水和堿石灰制備氨氣，故答案為：濃氨水和堿石灰(或其他合理答案)；

Ⅱ.(4)氯化銨與氧化銅混合加熱，發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O，F(xiàn)中的堿石灰可以吸收氯化氫，則E裝置內(nèi)可以裝入濃硫酸反應(yīng)過程中的水蒸汽，G裝置中收集氮?dú)猓�故答案為：濃硫�?/span>；2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O；

(5)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=mol，氯化氫的物質(zhì)的量為=mol，鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為mol×35.5g/mol：mol×28g/mol=，故答案為：；

(6 )若氯化銨純凈，其電離出的氯離子全部沉淀，故通過沉淀質(zhì)量可以求得氯離子質(zhì)量，因此該方案合理，故答案為：合理，若氯化銨純凈，其電離出的氯離子全部沉淀，故通過沉淀質(zhì)量可以求得氯離子質(zhì)量(或不合理，氯化銨不純，雜質(zhì)離子也發(fā)生了沉淀反應(yīng)等其他合理答案)。