（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素。A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個(gè)未成對(duì)的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為                。
（2）A2F分子中F原子的雜化類(lèi)型是          ，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為        。
（3）CA3極易溶于水，其原因是                                                 ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的最合理結(jié)構(gòu)為        （選填字母）。
（4）從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為                 ；

該離子化合物晶體的密度為ρ（g·cm-3）。，則晶胞的體積是                            （只要求列出算式）。
（1）3d104s1；（2）sp3；120°；
（3）與水分子間形成氫鍵、兩者都是極性分子、與水反應(yīng)（1分，答到一點(diǎn)就可）；b；
（4）（2分）；（3分，沒(méi)帶單位不扣分）；
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示
序號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
A在第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5
③
C
C是常用化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④
D            
通常情況下，D沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C都能與D形成化合物
⑤
E
E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族
（1）A原子中的電子占有______個(gè)軌道，最外層有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________（用元素符號(hào)表示）。
（2）E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)_____________________________________。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，M的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。
（3）C與D都是較活潑的非金屬元素，用一個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式說(shuō)明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________。
（4）有人認(rèn)為A、B的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，你認(rèn)為是否可行，若可以，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式（若認(rèn)為不行可不寫(xiě)）________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致　　
B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂　
D．金屬晶體的熔點(diǎn)普遍都很高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，圖中虛線表示的作用力分別為                        

（2）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：                                    ；
（3）SiCl4與SO42一互為等電子體，預(yù)測(cè)SO42一的空間構(gòu)型為                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（8分）
組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料，用途廣泛。
（1）銅原子的核外電子排布式是                    ；O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                    。
（2）銅的熔點(diǎn)比鈣高，其原因是                         ；
右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為                。

（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有               （填序號(hào)）。
A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵E．離子鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為           （填序號(hào)）。
A．平面正方形       B．正四面體     C．三角錐型     D．V型
③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：
HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類(lèi)碳原子的雜化方式為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1、02
2、27
0、74
1、43
0、77
1、10
0、99
1、86
0、75
1、17
最高價(jià)態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價(jià)態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問(wèn)題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：     。（寫(xiě)元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成         個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。
（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第         族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第          族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
②不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是      ，理由是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）下表中a、b、c…為周期表中部分元素,回答下列問(wèn)
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
y
h
i
 
 
b
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
d
 
 
 
g
 
l
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）在表中用線畫(huà)出元素周期表的邊界
（2）請(qǐng)寫(xiě)出上述元素d3＋的核外電子排布式                    ；
（3）請(qǐng)比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序             （寫(xiě)元素符號(hào)），判斷依據(jù)是：                                        
（4）請(qǐng)寫(xiě)出e元素的原子價(jià)電子軌道表示式                           ；
（5）ya3分子的電子式是        ，其分子的空間構(gòu)型是        。
（6）e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈_______性（酸性、堿性或兩性），用離子方程式說(shuō)明____________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與ＳＯ４２－有相似結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．ＰＣl５B．CCl４C．ＮＦ３D．ＮＯ３－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)科學(xué)家成功地研制出一種長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)18O2。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．它是O3的一種同素異形體B．它是16O2的同分異構(gòu)體
C．18O2與16O2互為同位素D．1mol18O2分子中含有20mol電子

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同步練習(xí)冊(cè)答案