【題目】在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:
(1)若三者c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。
(3)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是__________。
(4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________________。
(5)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是____________。
(6)當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______。反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是________。
【答案】 c>a>b b>a=c b>a>c c>a=b c>a=b a=b=c a=b>c
【解析】(1)若三者c(H+)相同時(shí),由于醋酸不完全電離,所以c(CH3COOH)要比c(HCl)、c(H2SO4)都大,由于硫酸為二元酸,所以c(HCl)>c(H2SO4),三種酸濃度由大到小的順序是c(CH3COOH) > c(HCl)>c(H2SO4);正確答案:c>a>b 。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,鹽酸、醋酸、硫酸溶質(zhì)的量相等,但是硫酸中氫離子的量是鹽酸、醋酸氫離子總量的2倍,且鹽酸溶質(zhì)的量與醋酸溶質(zhì)的量相等,所以中和NaOH的能力由大到小的順序?yàn)镠2SO4>HCl=CH3COOH,正確答案:b>a=c。
(3)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),根據(jù)電離方程式可知:HCl==H++Cl-,H2SO4=2H++SO42- ,CH3COOH CH3COO-+H+,c(H+)由大到小的順序是H2SO4> HCl> CH3COOH;正確答案:b>a>c。
(4)鹽酸、硫酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸,三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),醋酸的量最多,鹽酸、硫酸提供的氫離子的量相等,所以三種酸中分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是醋酸>鹽酸=硫酸;正確答案:c>a=b。
(5)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,強(qiáng)酸中c(H+)降低到原來的1/100,但是醋酸為弱酸,存在電離平衡,加水稀釋平衡右移,c(H+)減少不到原來的1/100,因此,c(H+)由大到小的順序是醋酸>鹽酸=硫酸;正確答案:c>a=b。
(6)鋅與氫離子反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣,當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),開始時(shí)反應(yīng)速率相等;由于醋酸的濃度大于鹽酸和硫酸濃度,所以醋酸與鋅反應(yīng)速率較大,用的時(shí)間短;鹽酸和硫酸與鋅反應(yīng)速率相等,用的時(shí)間長,正確答案:a=b=c;a=b>c。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異,以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、 C、 D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑:B:稀硫酸;C:鹽酸、碳酸鈣;D:含氨的飽和食鹽水、水。
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表(說明:①>35 ℃ NH4HCO3會有分解)
請回答以下問題:
(1)裝置的連接順序應(yīng)是__________(填字母)。
(2)A裝置中盛放的試劑是__________,其作用是___________________。
(3)在實(shí)驗(yàn)過程中,需要控制D溫度在30℃~35℃,原因是_________________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,將錐形瓶浸在冷水中,析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去____(雜質(zhì)以化學(xué)式表示)。
(5)將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后,所得的母液中含有___________(以化學(xué)式表示),加入氯化氫,并進(jìn)行_________操作,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 過氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】地下黑作坊用病死豬肉腌制的臘肉往往含有大量的細(xì)菌,可利用“熒光素——熒光素酶生物發(fā)光法”對市場中臘肉含細(xì)菌多少進(jìn)行檢測:①將臘肉研磨后離心處理,取一定量上清液放入分光光度計(jì)(測定發(fā)光強(qiáng)度的儀器)反應(yīng)室內(nèi),加入適量的熒光素和熒光素酶,在適宜條件下進(jìn)行反應(yīng);②記錄發(fā)光強(qiáng)度并計(jì)算ATP含量;③測算出細(xì)菌數(shù)量。分析并回答下列問題:
(1)熒光素接受____提供的能量后就被激活,在熒光素酶的作用下形成氧化熒光素并且發(fā)出熒光。根據(jù)發(fā)光強(qiáng)度可以計(jì)算出生物組織中ATP的含量,原因是發(fā)光強(qiáng)度與ATP含量成____________(正比/反比);根據(jù)ATP含量進(jìn)而測算出細(xì)菌數(shù)量的依據(jù)是:每個(gè)細(xì)菌細(xì)胞中ATP含量__________。
(2)“熒光素——熒光素酶生物發(fā)光法”中涉及的能量轉(zhuǎn)換是_________;生物細(xì)胞中ATP的水解一般與________(吸能反應(yīng)或放能反應(yīng))相聯(lián)系。
(3)研究人員用不同條件處理熒光素酶后,測定酶濃度與發(fā)光強(qiáng)度如圖所示。
其中高濃度鹽溶液經(jīng)稀釋后酶活性可以恢復(fù),高溫和Hg2+處理后酶活性不可恢復(fù)。若要節(jié)省熒光素酶的用量,可以使用____處理;Hg2+處理后酶活性降低可能是因?yàn)?/span>______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號)。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+ ,然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸,某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟I 稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),俯視堿式滴定管讀數(shù),則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)堿式滴定管的尖端有氣泡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察___________
④滴定達(dá)到終點(diǎn)判斷:__________________________________________
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.1000mol·L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定,其滴定曲線如下圖所示[已知:滴定分?jǐn)?shù)a=n(滴定液中溶質(zhì))/n(被滴定溶質(zhì))]。下列說法正確的是
A. n=1時(shí),c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)
B. n=1.5時(shí),2c(Na+)>3c(H3PO4)+3c(HPO42-)
C. n=2時(shí),c(Na+)>c(HPO42-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)
D. n=3時(shí),c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列下列說法不正確的是 ( )
A. 鉛蓄電池放電時(shí)正極的工作原理為:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,其充電時(shí)陰極的反應(yīng)式:PbSO4+2e-═Pb+SO42-
B. 堿性鋅錳干電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e-═Zn2+
C. 堿性鎳氫電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式:H2-2e-+2OH-═2H2O
D. 某鋰離子電池的總反應(yīng)式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,則其充電時(shí)陽極反應(yīng)式為:2Li0.85NiO2-e-═2Li0.35NiO2+Li+
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