Question

某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。

A．反應放熱導致溫度升高	B．壓強增大
C．生成物的催化作用	D．反應物接觸面積增大

（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是__________________________________。
（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請根據(jù)以下實驗設計表將實驗目的補充完整：

實驗 編號	銅片 質量/g	0.1mol·L-1的 硝酸體積/mL	硝酸銅 晶體/g	亞硝酸鈉 晶體/g	實驗目的
①	5	20	0	0	實驗①和②探究       的影響；實驗①和③探究       的影響。
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

Answer 1

（10分）（1）3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－ ＝ 3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O （2分） （2）AC（2分）
（3）溫度不是反應速率明顯加快的主要原因。（2分）（4） Cu^2＋（2分）    亞硝酸根（2分）

解析試題分析：（1）稀硝酸是氧化性酸，和銅反應生成硝酸銅、NO和水，則該反應的離子方程式為3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。
（2）反應物都不是氣態(tài)，則壓強對反應速率沒有影響。隨著反應的進行，反應物接觸面積應該逐漸減小，所以引起反應速率增大的原因可能是反應放熱導致溫度升高或生成物的催化作用，因此答案選AC。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應過程中溶液的溫度變化不大，這說明溫度不是反應速率明顯加快的主要原因。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗①和②中不同之處在于是否加入了硝酸銅，所以實驗①和②探究的是銅離子對反應速率的影響；同樣分析可知，實驗①和③中不同之處在于是否加入了亞硝酸鈉，所以實驗①和③探究的是亞硝酸根對反應速率的影響。
考點：考查外界條件對反應速率影響的實驗探究的判斷
點評：該題是中等難度的試題，側重對學生實驗能力的培養(yǎng)，有利于調動學生學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性，也有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，提升學生的學科素養(yǎng)。