Question

8．用14.2g無水Na₂SO₄配制成500mL溶液．
（1）其物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）若從中取出50mL，求其中含溶質(zhì)的質(zhì)量？
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算硫酸鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)稀釋定律計(jì)算．

解答 解：（1）14.2g無水Na₂SO₄的物質(zhì)的量=$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，則溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：溶液物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（2）溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05L×0.2mol/L×142g/mol=1.42g，
答：含有硫酸鈉的質(zhì)量為1.42g；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.05L×0.2mol/L}{0.1L}$=0.1mol/L，
答：稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解與靈活應(yīng)用．