Question

15．周期表里的四種短周期主族元素的相對位置如表所示．已知它們的原子序數總和為46，則

m	n
		x	y

（1）元素n的原子序數為7；
（2）用電子排布式表示x原子的價電子結構為3s²3p⁴；
（3）m與y所形成化合物的化學式為CCl₄（填元素符號，下同）；
（4）x與y相比，電負性較大的是Cl，理由是Cl原子的核電荷數比S的大，原子半徑比S的小，故Cl的原子核吸引電子的能力比硫的強．

Answer 1

分析 由四種短周期主族元素在周期表中位置，可知m、n處于第二周期，x、y處于第三周期，設n的原子序數為a，則m原子序數為a-1，x原子序數為a+9，y的原子序數為a+10，它們的原子序數總和為46，則a-1+a+a+9+a+10=46，解得a=7，則n為N元素、m為C元素、x為S元素、y為Cl．

解答 解：由四種短周期主族元素在周期表中位置，可知m、n處于第二周期，x、y處于第三周期，設n的原子序數為a，則m原子序數為a-1，x原子序數為a+9，y的原子序數為a+10，它們的原子序數總和為46，則a-1+a+a+9+a+10=46，解得a=7，則n為N元素、m為C元素、x為S元素、y為Cl．
（1）由上述分析可知，元素n的原子序數為7，故答案為：7；
（2）x為S元素，原子的價電子結構為3s²3p⁴，故答案為：3s²3p⁴；
（3）m與y所形成化合物的化學式為CCl₄等，故答案為：CCl₄；
（4）Cl原子的核電荷數比S的大，原子半徑比S的小，故Cl的原子核吸引電子的能力比硫的強，故Cl的電負性較大，
故答案為：Cl；Cl原子的核電荷數比S的大，原子半徑比S的小，故Cl的原子核吸引電子的能力比硫的強．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，注意從結構上理解電負性強弱，注意理解同主族元素原子序數關系．