【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D.向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br ﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O

【答案】C
【解析】解：A．用石墨作電極電解AlC13溶液生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣，離子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O 3Cl2↑+3H2↑+Al（OH）3↓，故A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合，離子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：1，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故C正確；
D．亞鐵離子的還原性大于溴離子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸離子方程式為Fe2++Br﹣+4H++NO3﹣═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+ ， 故D錯(cuò)誤；
故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途利用其化學(xué)性質(zhì)的是

A. 銅用于制作導(dǎo)線B. 用汽油去除衣服上的油污

C. 鹽酸除鐵銹D. 濃硫酸用作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由反應(yīng)物X 轉(zhuǎn)化為Y 和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.由X→Y反應(yīng)的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反應(yīng)的△H＞0
C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率
D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是（ ）

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

己烷（己烯）

溴水

分液

B

淀粉溶液（NaCl）

水

滲析

C

CH3CH2OH（CH3COOH）

CaO

蒸餾

D

肥皂（甘油）

NaCl

過濾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的離子方程式為：
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為
（3）已知C的燃燒熱△H=﹣393.5kJ/mol，則24g C在O2中完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為kJ．
（4）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=﹣321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ/mol
CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，101k Pa時(shí)，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
①A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJmol﹣1 K1=0.2
②E（s）+B（g）C（g）△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F（g）+ B（g）D（l）△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
（1）寫出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1= ， 升高反應(yīng)①的溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù) ， 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)2F（g）+B（g）2D（l）△H= ， 反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=
（3）反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的△H= ， K= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是 （ ）

A. 堿金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)時(shí)都會(huì)生成同類產(chǎn)物

B. 堿金屬單質(zhì)的硬度都較大

C. 液態(tài)的鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

D. 堿金屬單質(zhì)都是銀白色的固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說法不正確的是（ ）

A.一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的
B.用一定量的鐵粉與大量的9.75molL﹣1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)態(tài)下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol．
C.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成份越多
D.當(dāng)硝酸濃度為9.75molL﹣1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為5：3：1

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