下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
B、常用氫氧化鈉溶液來(lái)刻蝕玻璃
C、制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
D、實(shí)驗(yàn)室用塑料瓶保存氫氟酸（HF）
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．依據(jù)光導(dǎo)纖維的成分分析判斷；
B．氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體，常用氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃；
C．制造普通玻璃的原料：石灰石、純堿、石英；
D．依據(jù)氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃原理解答．
解答： 解：A．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作硅能電池，故A錯(cuò)誤；
B．玻璃中含有SiO2，可以用HF（氫氟酸）來(lái)刻蝕玻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，不是用氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英．在玻璃窯中強(qiáng)熱時(shí)的主要發(fā)生反應(yīng)：SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，主要原料無(wú)燒堿，故C錯(cuò)誤；
D．氫氟酸腐蝕玻璃，所以不能放在玻璃瓶中，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了硅元素及其化合物的知識(shí)，掌握光導(dǎo)纖維的成分、氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃原理、制造普通玻璃的原料即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
①FeCl3�、贖2SO4�、跱H4NO3　④HCl．
A、只有①②③B、只有②③
C、只有①③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于苯的敘述中正確的是（　�。�
A、苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B、在苯中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
C、在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙黃色
D、在一定條件下，苯能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、化學(xué)鍵是一種作用力
B、化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成
D、非極性鍵不是化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A、鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B、Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C、碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D、在MgSO4與Al（NO）3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素所形成的單質(zhì)，也是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，通常情況下，A、B為固體，C、D為氣體，電解H的水溶液生成X、C和D，此反應(yīng)是一個(gè)重要的化工反應(yīng)，這些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．試回答：

（1）H的化學(xué)式為
 
；
（2）B單質(zhì)為
 
晶體（填晶體類型）．
（3）X的電子式為
 
，F(xiàn)水溶液顯性
 
（填：酸性、中性或堿性），用惰性電極電解含0.2molH物質(zhì)的水溶液，在陽(yáng)極產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，此時(shí)溶液的體積為200mL．則溶液的pH=
 
．
（4）E和G化合物的水溶液混合發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：
 

（5）書寫B(tài)轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅是過(guò)渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)．如圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元，該氧化物的化學(xué)式為
 
．

（2）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見如表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
解釋MgF2與SiF4熔點(diǎn)差異的原因
 
．
（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
則A的電負(fù)性
 
B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是
 
（填化學(xué)式）．
（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)定各溶液酸堿性，A和E溶液顯堿性，0.1mol?L-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，得澄清溶液；
③在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后減少，但最終仍有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A～E的化學(xué)式：
A、
 
B、
 
C、
 
D、
 
E
 
．
（2）向②的澄清溶液中加入過(guò)量鹽酸又產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出③的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）A溶液顯堿性的原因是
 
（用離子反應(yīng)方程式表示）．
（5）將A和C兩溶液混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把1.15g鈉投入9g水中，則溶液中水分子和鈉離子的物質(zhì)的量之比是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案