【題目】一定量CO2與足量C在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

下列說法不正確的是

A. 550℃時,v小于925℃v

B. 650℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后,CO2的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 由圖中數(shù)據(jù)分析可得,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. T℃時,若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體,化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動

【答案】C

【解析】A. 升溫反應(yīng)速率增大,所以550℃時,v小于925℃v,故A正確;B. 650℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后,CO2、CO的體積分?jǐn)?shù)分別是60%、40%,CO2的轉(zhuǎn)化率為20/(20+60)=25%,故B正確;C. 由圖中數(shù)據(jù)分析可得,CO的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而增大,說明升溫平衡右移,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C不正確;D. T℃時,若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體,相當(dāng)于減壓,化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動,故D正確。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是(
A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.達(dá)到平衡時,容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是 ( )

A. 35Cl37Cl B. H2OH2O2

C. O2O3 D. CH3CH2OHCH3OCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X。在一定條件下,反應(yīng)初始時c(X)=2.0×10-3mol·L-1,反應(yīng)10 min進(jìn)行測定,得圖1和圖2。下列說法不正確的是

A. 50oC,PH36之間,X降解率隨pH增大而減小

B. pH=2,溫度在4080oC,X降解率隨溫度升高而增大

C. 無需再進(jìn)行后續(xù)實驗,就可以判斷最佳反應(yīng)條件是:PH=3、溫度為80oC

D. pH=2、溫度為50oC,10min內(nèi)v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),下列說法正確的是

A. 放電時,負(fù)極反應(yīng)為:PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

B. 充電時,當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C. 放電時,PbO2電極附近溶液的pH增大

D. 充電時,Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液甲中僅含有下列離子的幾種( 不考慮水的電離以及離子的水解);

陽離子

K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-

100mL溶液甲并分成兩等份進(jìn)行如下實驗(假設(shè)每步完全反應(yīng)):

(1)由①可知,原溶液存在的離子有____,濃度為_____mol/L。

(2)寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式_________。

(3)通入過量CO2充分反應(yīng)后,需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過濾,其目的是_______。

(4)某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+,其理由是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化硫酰(SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=____________;若在此條件下,將化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率V也增大,可采取的措施是____________(選填編號)。

a.降低溫度 b.移走SO2C12

c.增加反應(yīng)物濃度 d.以上都不對

(2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是___________(選選填編號)。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑

c.增加SO2濃度 d.升高溫度

(3)100℃時,往上述平衡體系中加入37C12,—段時間后,則平衡體系中含有37C1的物質(zhì)有_______(選選填編號)。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12SO237Cl2 d.無法判斷

(4)下列描述中能說明上述反應(yīng)己達(dá)平衡的是_____________ (選填編號)。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中氣體顏色不隨時間而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,一定正確的是( )。

A. 溶液是電中性的,膠體是帶電的

B. 鹵水點(diǎn)豆腐與膠體的性質(zhì)無關(guān)

C. 布朗運(yùn)動是膠體微粒特有的運(yùn)動方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來

D. 一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光路,前者則沒有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療血管疾病,是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種信使分子”D。已知M的相對分子質(zhì)量為227,C、HO、N四種元素組成,CH、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%18.50%,M的分子式是______。D是雙原子分子,相對分子質(zhì)量為30,D的分子式為_____。

2油脂A經(jīng)下列途徑可得到M:

圖中②的提示:R—OH+HO—NO2R—O—NO2+H2O(R代表烴基)

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________。

3CB與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物,相對分子質(zhì)量為134,寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。

4若將0.1 mol B與足量的金屬鈉反應(yīng),則需消耗_____ g金屬鈉。

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