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【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產生H2。某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案:將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連,放入6 mol.L-1 NaOH溶液中,當石墨棒上不再有氣泡產生時,取出鐵片,用水沖洗、烘干后稱量,質量為m2。下列說法正確的是(

A.設鋅鍍層厚度為h,鋅的密度為ρ,則h=(m1-m2)/( ρS)

B.鋅電極的電極反應式為 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

C.鋅和石墨在堿溶液中形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨

D.當石墨上不再有氣泡時,立即取出鐵皮,沖洗后用酒精燈加熱烘干,鐵片可能部分被氧化導致實驗結果偏低

【答案】D

【解析】

試題分析:A.面積等于質量比密度,厚度等于面積比表面積,設鋅鍍層為h,鋅的密度為ρ,則h=,故A錯誤;BZn為負極失電子生成ZnO22-,則鋅電極反應式為Zn-2e-+4OH=ZnO22-+2H2O,故B錯誤;C.由于形成的原電池判斷,鋅為負極,石墨為正極,電流從正極流向負極,即電離從石墨流向鋅,故C錯誤;DFe在加熱烘干時,被氧氣氧化,使Fe的質量偏大,則計算求得的鋅的質量偏小,所以實驗結果偏低,故D正確;故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料,在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成,進行如下實驗。

①氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定:準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問題:

(1)裝置中安全管的作用原理是 。

(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時,應使用 式滴定管,可使用的指示劑為

(3)樣品中氨的質量分數表達式為 。

(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結果將 (填“偏高”或“偏低”)。

(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點時,若溶液中c(Ag)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)為 mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12

(6)經測定,樣品X中鈷、氯的物質的量之比為1:6:3,鈷的化合價為 ,制備X的化學方程式為 ;X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿,方案如下:

(一)實驗原理:向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳,析出溶解度較小的碳酸氫鈉。(1)寫出相關離子方程式 。

(二)實驗裝置:所需實驗藥品和裝置如下圖所示:

(三)實驗步驟:

(2)組裝好裝置,然后應該進行的操作是 。

(3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水,并將其浸入冰水中;D中加入足量氫氧化鈉固體,E中加入足量濃氨水;B中加入足量碳酸鈣粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ,選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是

(4)先打開 (填K1或K2),將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時,觀察到飽和食鹽水上方有 現象時,再打開 (填K1或K2),將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶,大約5分鐘即有渾濁出現,約15分鐘出現大量白色固體。

(四)純堿制備:

(5)上述實驗結束后,欲得到純堿,將固體過濾、洗滌后,還需進行的操作是 (不加任何其它試劑,裝置任選),反應的化學方程式為 ;若將上述操作產生的氣體全部通過濃硫酸,再通過足量的過氧化鈉,過氧化鈉增重0.28g,則制得的純堿質量為 g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是(

A. 表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C. 表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS(還含少量 FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產生焙砂的主要成分的化學式為___________。

(2)焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作。

(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉,其作用是__________________,反應的離子方程式為____________________________。

(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用 Pb-Ag 合金惰性電極,陽極逸出的氣體是___________。

(5)改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為________。

(6)硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉變?yōu)殂~藍(CuS)。請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理_______________________。

(7)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 “升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內,……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也!痹摕掍\工藝過程主要反應的化學方程式為____________。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用。如:2CO2(g)6H2(g)CH2CH2(g)4H2O(g) ΔH a kJ·mol1如圖所示為在體積為1 L的恒容容器中,投料為3 mol H21 mol CO2時,測得的溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響。

已知:H2CH2CH2的標準燃燒熱分別是-285.8 kJ·mol1和-1411.0 kJ·mol1。H2O(g) H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol1

請回答:

1a__________kJ·mol1。

2上述由CO2合成CH2CH2的反應在____________下自發(fā)(填高溫低溫),理由是____________。

3)計算250 時該反應平衡常數的數值K=____________。

4)下列說法正確的是____________。

a.平衡常數大。MN

b.反應物活化分子百分數大。MN

c.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃CO2的平衡轉化率可能位于點M1

d.其他條件不變,若投料改為4 mol H21 mol CO2時,則250℃CO2的平衡轉化率可能位于點M2

e.當壓強、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態(tài)

5)保持某溫度(大于100℃)不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)3∶1的投料比加入反應物,至t0時達到化學平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2V L并保持不變,t2時重新達平衡。作出容器內混合氣體的平均相對分子質量隨時間變化的圖像。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙二酸(俗名草酸)廣泛存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,但其鈣鹽難溶于水。其晶體(H2C2 O4·2H2O)無色,熔點為101,易溶于水,受熱脫水、升華,170以上分解;卮鹣铝袉栴}:

(1)某實驗小組同學想通過實驗探究草酸晶體的分解產物,設計了右圖的裝置,其中裝置B的主要作用是_____________________。通過觀察裝置C中的__________________________現象,可以確定草酸晶體分解的產物中有_________________________________。

(2)另一組同學認為草酸晶體分解的產物中不可能只有CO2,從氧化還原反應知識的原理推測可能含有 CO,為了進驗證此猜想,該組同學選用了實驗中的裝置 A、B 和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

該組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為 A、B、_______________。裝置H反應管中盛有的物質是__________________。

能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是____________________________________。

(3)設計實驗證明草酸的酸性比碳酸的強___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于某有機物的性質敘述正確的是( )。

A.1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應

B.1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應

C.1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應

D.1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應,產生的氣體在相同條件下體積相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物,如:[FeCN6]4、FeSCN3等.

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為

(2)科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉化為OCN、并最終氧化為N2

CO2。OCN中三種元素的電負性由大到小的順序為

(3)與CN互為等電子體的一種離子為 (填化學式);1mol [FeCN6]4中含有σ鍵的數目為

(4)鐵的另一種配合物FeCO5熔點為﹣20.5℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據此可以判斷FeCO5晶體屬于 (填晶體類型)。

(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構,其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成.已知小立方體如圖所示.該合金的化學式為

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