19．下列表示HCl、K2O形成過程的電子式正確的是（　�。�
①
②
A．①②B．①C．②D．均不正確

分析 化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“•”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式，用電子式表示化合物形成過程時(shí)，應(yīng)先判定化合物類型，若為離子化合物，則用箭頭表示電子的移動(dòng)，若為共價(jià)化合物，則不需要箭頭表示．據(jù)此分析．

解答 解：①HCl為共價(jià)化合物，在由H原子和Cl原子形成HCl的過程中，只有電子對(duì)的共用而無電子的得失，故其形成過程不能標(biāo)箭頭，且HCl是由原子過程的，無離子，故形成過程應(yīng)為，故①錯(cuò)誤；
②K2O為離子化合物，2個(gè)K原子最外層1個(gè)電子被1個(gè)O原子得到，用電子式表示K2O的形成過程為：，故②錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式書寫和形成過程，難度不大，應(yīng)判斷化學(xué)式中原子間的化學(xué)鍵類型，再用電子式寫出其形成過程．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；A中官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）驗(yàn)證有機(jī)物乙酸中含有-COOH所用的試劑是Na2CO3溶液（或石蕊溶液），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡（或變紅）
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反應(yīng)③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
反應(yīng)④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)②加成反應(yīng)，反應(yīng)③酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個(gè)電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出微粒的空間構(gòu)型：A三角錐形、C正四面體．
（2）六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3（寫微粒的化學(xué)式）．
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫微粒的化學(xué)式）．
（4）與E所含元素相同的18電子分子為N2H4，其電子式為．
（5）E極易溶于D，其主要原因是NH3與H2O分子之間形成氫鍵．
（6）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍(lán)色的溶液，向該深藍(lán)色的溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色固體，加入乙醇的作用是降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度，將得到的深藍(lán)色固體中的2個(gè)配體用Cl-取代，可得到兩種產(chǎn)物，該深藍(lán)色固體中配離子的立體構(gòu)型為平面正方形（填“平面正方形”或“正四面體”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示．

完成下列填空：
（1）該高分子由5種單體（聚合成高分子的簡(jiǎn)單小分子）聚合而成．
（2）寫出上述單體中相對(duì)分子質(zhì)量最小和相對(duì)分子質(zhì)量最大的分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式nHO-CH2-CH2-OH+nHOOC-C6H5-COOH+2nH2O．
（3）上述單體中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH．該物質(zhì)加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)．該物質(zhì)三分子聚合成環(huán)，所得物質(zhì)的名稱是苯．
（4）上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表述）HOOC-COOH與HOOC-CH2-COOH；HO-CH2-CH2-OH與．
（5）與上述單體中相對(duì)分子質(zhì)量最大的物質(zhì)互為同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量多14的結(jié)構(gòu)有10種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位數(shù)為6；與O2-距離最近的O2-有6個(gè)，某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤的是⑧應(yīng)為黑色
（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則該晶體的密度可表示為$\frac{M}{4\sqrt{2}bjwqkx1^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3．（填化簡(jiǎn)結(jié)果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)�；瘍�(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是CH3CH3 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加鐵的量
B．將容器的體積縮小一半
C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大
D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　　）
①過量稀硫酸與塊狀石灰石；
②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；
③過量稀硝酸與銀反應(yīng)；
④過量銅與濃硫酸；
⑤濃鹽酸與過量的MnO2
⑥過量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)．
A．③④⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鉬酸鈉（Na2MoO4）具有廣泛的用途，可做新型水處理劑、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al（OH）3在工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工藝如圖：

回答下列問題：
（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)．試寫出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：MoO3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2MoO4+CO2↑．
（2）第②步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、Na2AlO2和過量的Na2CO3；檢驗(yàn)第②步操作所得濾渣中含有三價(jià)鐵的方法是取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價(jià)鐵．
（3）第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過測(cè)溶液的pH來調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化較小（填“較大”或“較小”）．
（4）利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬．將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3．寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+2MoO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mo+2Al2O3．
（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30g Na2CO3（足量），經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后，最終得到2.34g Al（OH）3和6.39g Na2SO4晶體，則廢鉬催化劑中鉬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．146C和167N的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
B．2814Si和2914Si的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素
C．Na和K屬于IA族元索，Na的金屬性比K弱
D．Cl和Br屬于ⅧA族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為8

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