8．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（　�。�
A．S→SO3→H2SO4B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

分析 A．S只能一步轉(zhuǎn)化為二氧化硫；
B．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵；
C．Si不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸；
D．氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為Al（OH）3．

解答 解：A．S只能一步轉(zhuǎn)化為二氧化硫，至少需要兩步生成SO3，故A不選；
B．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2，均可一步轉(zhuǎn)化，故B選；
C．Si不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，至少需要兩步轉(zhuǎn)化生成硅酸，故C不選；
D．氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，至少需要兩步轉(zhuǎn)化生成氫氧化鋁，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．可以用AG來表示溶液的酸度．AG與pH的關(guān)系如圖：則下列說法正確的是（　�。�
A．AG與pH的關(guān)系一定是AG=14-2pH
B．直線Ⅰ和Ⅱ是因溶液的溫度不同引起的，且T（Ⅰ）＞T（Ⅱ）
C．AG=0時，溶液一定呈中性
D．a點的溶液中可以有大量Na+、Cl-、Fe3+存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）、難溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)
B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）能夠發(fā)生
C．當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
D．化學(xué)平衡常數(shù)不變時，說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
B．鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，可以用稀CaCl2 溶液
C．做焰色反應(yīng)時，每次實驗要將鉑絲用水洗干凈，再蘸取其他物質(zhì)在燈焰上灼燒
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的體系（　　）
①是溶液�、谑悄z體�、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)�、莒o置后會析出黑色沉淀．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)A（s）=B（s）；△H＜O，則說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定
B．Zn（s）+CuSO4 （aq）═ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1．則反應(yīng)物總能量＜生成物總能量
C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-QkJ•mol-1，則H2的燃燒熱為$\frac{1}{2}$QkJ•mol-l
D．H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
I、（1）合成二甲醚反應(yīng)一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，既要加快反應(yīng)速率又要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是D．
A、低溫      B、加催化劑      C、體積不變充入N2
D、增加CO濃度    E、分離出二甲醚
（2）保持其它條件不變，只改變下列條件能使H2的體積分?jǐn)?shù)增大的是C．
A．使用高效催化劑   B．增大壓強
C．升高溫度    D．向容器中再充入1mol （CH3OCH3）和1molCO2
（3）在一定溫度下，可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是ABD．
A．V正（CO）﹕V逆（CO2）=3﹕1B．恒容密閉容器中總壓強不變
C．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氫氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（4）合成二甲醚反應(yīng)二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同溫度下，分別在1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的CH3OH，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得各組分的濃度如表：‘
實驗組溫度/K平衡濃度mol/L
CH3OHCH3OCH3H2O
l4030.010.20.2
24530.020.30.4
403K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為400
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

（1）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-=12H++2CO2．
（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連．X、Y為石墨，a為1L0.1mol/LKCl溶液，兩極共產(chǎn)生0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，溶液的pH為12．（忽略溶液的體積變化）
（3）室溫時，按上述（2）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①若圖三的B點pH=7，則滴定終點在AB區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C點溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②中，一段時間后打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰 了．（已知，氣壓減小，水的沸點降低）則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（　�。�
A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．飽和食鹽水、氯化氫
C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳D．石灰水、二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有一瓶溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進(jìn)行了以下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
②取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
根據(jù)上述實驗事實，可知原溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Ba2+、I-；肯定沒有的離子是Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；還不能確定是否含有的離子是K+、Na+、Cl-．．

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