【題目】氫化阿托醛 是一種重要的化工原料，其合成路線如下：

請根據(jù)上述合成路線，回答下列問題：

（1）氫化阿托醛所含官能團的名稱為_____________；一定條件下，1 mol氫化阿托醛最多可跟______mol氫氣加成。

（2）②的反應類型是__________________。寫出它的化學方程式：_____________。

（3）④中所用試劑X為____________。

（4）寫出反應⑤的化學方程式：_______________________。

【答案】 醛基 4 消去反應 +NaOH+NaCl+H2O 氫氧化鈉溶液 2+O2→2+2H2O

【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成A為，A與溴化氫在雙氧水條件下發(fā)生信息中的反應生成B為，B在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解生成C為，C發(fā)生氧化反應生成氫化阿托醛()。

(1)根據(jù)氫化阿托醛的結(jié)構(gòu)簡式可知，所含官能團的名稱為醛基，由于氫化阿托醛中有一個苯環(huán)和一個醛基，所以一定條件下，1mol氫化阿托醛最多可跟4mol氫氣加成，故答案為：醛基；4；

(2)反應②為在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成，反應的方程式為+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；

(3)根據(jù)上面分析可知，④中所用試劑X為氫氧化鈉溶液，故答案為：氫氧化鈉溶液；

(4)C為，C發(fā)生氧化反應生成氫化阿托醛() ，反應的方程式為：2+O2→2+2H2O，故答案為：2+O2→2+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。

（1）寫出鋅粉與鹽酸反應的離子方程式______________。

（2）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。

（3）計算出m=___________。

（4）反應中生成的H2可以和標準狀況下______mL的O2恰好完全反應。

（5）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列關于電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A. 加水稀釋Na2S溶液過程中，水電離出的c(H+) c(OH-)逐漸減小

B. pH=5的NH4Cl溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH<6

C. pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，c(Na+)<c(A-)

D. pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH)：①=③>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用下圖所示的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

相對分子質(zhì)量

密度/g cm-3

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

82

0.81

-103

83

難溶于水

（1）制備粗品

將12.5 mL環(huán)己醇與1mL濃硫酸加入試管A中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①在試管中混合環(huán)已醇和濃硫酸操作時，加入藥品的先后順序為______________________。

②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是_________（填字母）。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

③將試管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。向粗品中加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_______層(填“上”或“下”)，分液后用________（填字母）洗滌。

a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

②再將提純后的環(huán)己烯按如圖所示裝置進行蒸餾。圖中儀器a 的名稱是_______________,實驗中冷卻水從______（填字母）口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________。

（3）若在制備粗品時環(huán)已醇隨產(chǎn)品一起蒸出，則實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量_______(填“高于”、“ 低于”)理論產(chǎn)量。本實驗所得到的環(huán)已烯質(zhì)量為6.5g，則產(chǎn)率是______（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環(huán)境污染的是（ ）
A.鋰電池
B.鋅錳電池
C.氫氧燃料電池
D.鎳鎘電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. 標準狀況下，2.24 LCCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NA

B. 常溫常壓下，36g等體積混合的CO與CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為1.5NA

C. 1molFe與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 1L1mol·L-l的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A：

①由C、H、O三種元素組成，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%

②下圖是該有機物的質(zhì)譜圖，

③A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收峰。

④A的核磁共振氫譜有兩個峰。

請回答：

（1）A的實驗式（最簡式）為________，相對分子質(zhì)量為_______，分子式為_____________。

（2）已知A的最簡式能否確定A的分子式（填“能”或“不能”）______，為什么_______。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨的反應為N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反應時NH3的濃度變化：

時間（min）

0

5

10

15

20

c(NH3)（mol/L）

0

0.30

0.44

0.50

0.50

完成下列填空：

（1）由表中數(shù)據(jù)計算0～10 min時，用H2表示的平均反應速率為________________。降低溫度，反應的平衡常數(shù)將______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若要增大反應速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。

（2）若反應中氣體混合物的密度保持不變，能否說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)？并說明理由。____________________________________________________________________

（3）用右圖所示裝置進行有關氨氣性質(zhì)的實驗，擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾后的實驗現(xiàn)象是_____________。

（4）氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；當恰好完全反應時，則c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)�，F(xiàn)在將有機物A 0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。則：

（1）此有機物的化學式為：_______________________________.

（2）已知此有機物含有苯環(huán)，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度出現(xiàn)了五組峰，如圖所示。請據(jù)圖寫出此有機物A的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________.

（3）請寫出此有機物A在Ni的催化作用下與H2加成反應的化學方程式：________________.

（4）請寫出此有機物A在濃H2SO4催化作用下與濃HNO3發(fā)生間位取代反應的化學方程式：_________________________________.

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