【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.如果5.6LN2含有n個(gè)氮分子,則NA一定約為4n
B.18g水中所含的電子數(shù)是8NA
C.在0.5mol/L的氯化鋇溶液中含有離子數(shù)為1.5NA
D.15gCH3+含有8mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是
A.它的一氯代物有 6 種
B.它和丁基苯(C6H5-C4H9)互為同分異構(gòu)體
C.它的分子中所有的碳原子一定在同一個(gè)平面上
D.一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如下圖所示(夾持儀器已略去)。
(1)實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)先檢查裝置的 ;實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入 溶液。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、 。
(3)該小組同學(xué)向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最終呈淺綠色,再打開分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(4)該小組同學(xué)在(3)中實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間,在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象,最終溶液呈淺綠色。
【查閱資料】Fe(HSO3)2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性,能被Fe3+氧化為SO。SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因是 ;Fe(HSO3)2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)若實(shí)驗(yàn)中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得產(chǎn)生SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672 mL,向已冷卻的A試管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL時(shí),恰好使Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為________________。(忽略過(guò)程中溶液的體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩組同學(xué)利用如下兩反應(yīng)(K為25℃時(shí)的平衡常數(shù))設(shè)計(jì)成原電池(裝置如圖)。
① AsO43—+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O K1=14.2
② 2Fe3++2I-2Fe2++I2 K2=1.1×108
左池溶液都相同(KI-I2溶液),右池溶液不同:甲組為Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,乙組為FeCl3和FeCl2的混合溶液。
當(dāng)電流表指針指向零點(diǎn)后再改變右池的條件,改變的條件及電流表指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下:
操作 | 電流表指針偏轉(zhuǎn)情況 | |
甲組 | 若滴加濃鹽酸 | 偏向左方 |
若滴加濃NaOH溶液 | 偏向右方 | |
乙組 | 若滴加濃FeCl2溶液 | 不偏轉(zhuǎn) |
若滴加濃FeCl3溶液 | 偏向左方 |
則下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.同溫同濃度時(shí),氧化性:Fe3+>AsO43—
B.與反應(yīng)②比較,反應(yīng)①平衡常數(shù)小,可逆程度大
C.左池中滴加淀粉溶液變藍(lán)色,再加入足量FeCl2固體,藍(lán)色會(huì)褪去
D.甲組在右池加入濃NaOH溶液,此時(shí)石墨Ⅱ為負(fù)極,AsO33—被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)H2S+O2=H2O2+S,已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為
下列說(shuō)法正確的是( )
A.該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能
B.H+從甲池移向乙池
C.甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ
D.乙池溶液屮發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測(cè)量),則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增大C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用流程如下:
(注:SiCl4的沸點(diǎn)是57.6C,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150C)
(1)已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請(qǐng)寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: _________________________。
(2)①向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時(shí)間的N2。高溫反應(yīng)后,石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)氯化物。80℃冷凝的目的是:_____________________。②由活性炭得到氣體Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_____________________。
(3)加入過(guò)量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應(yīng)方程式為:_________________________。
(4)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋得到沉淀V的過(guò)程中乙酸乙酯和加熱的作用:________。1kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_______________kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲,這種清洗試劑是 ( )
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 硫酸 D. 鹽酸
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