Question

【題目】某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品可能是（ ）

A. 乙酸 B. 乙醇

C. 乙醛 D. 甲醇和丙三醇的混合物

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：10g碳酸鈣的物質的量為0.1mol，根據(jù)碳元素守恒可知，產生的二氧化碳為0.1mol，二氧化碳的質量為0.1mol×44g/mol=4.4g，其中碳元素質量為：0.1mol×12g/mol=1.2g，石灰水增重7.1g，所以有機物燃燒生成的水的質量為：7.1g-4.4g=2.7g，其物質的量為2.7g÷18g/mol=0.15mol，氫元素質量為0.3mol×1g/mol=0.3g有機樣品共3.1g，所以O元素物質的質量=3.1g-1.2g-0.3g=1.6g，氧原子物質的量為：1.6g/16g/mol=0.1mol，即3.1g有機物中n（C）=0.1mol，n（H）=0.15mol×2=0.3mol，n（O）=0.1mol，碳、氫、氧原子的物質的量之比為0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，即最簡式為CH3O，甲醇和丙三醇按1：1混合時其平均分子式為C2H6O2，符合題意，答案選D。