用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，存在的一個(gè)錯(cuò)誤是：
 
．尚缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，所求出的中和熱值
 
（填“不變、變大、變小”）
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）根據(jù)中和熱的測(cè)定原理分析，根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．
解答： 解：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，內(nèi)外燒杯為一樣高，否則，熱量散失大，由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：內(nèi)外燒杯不一樣高，熱量散失大；環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，
故答案為：隔熱；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等，即不變；
故答案為：不變．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的測(cè)定方法，題目難度不大，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某醋酸溶液的PH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的PH=b，則a=b-1
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的PH一定小于7
C、常溫下，若1mL PH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7，則NaOH溶液的PH=10
D、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把1mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸餾水中，制成200ml溶液，稀釋后的H2SO4中，由水自身電離產(chǎn)生的c（H+）最接近（　�。�
A、1×10-13mol/L
B、1×10-3mol/L
C、1×10-7mol/L
D、1×10-11mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，有一瓶Na2CO3溶液，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）Na2CO3溶液中有哪些微粒：
 

（2）Na2CO3的溶液呈
 
性，其原因：（用離子方程式表示）
 

（3）某溶液由10mL 2mol?L-1NaHCO3溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小判斷正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．c（CO32-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
D．c（CO32-）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+ ）＞c（HCO3-）
（4）若該溶液有下列三種情況：①0.01mol?L-1的Na2CO3溶液；②0.01mol?L-1的NaHCO3溶液；③0.01mol?L-1NaOH溶液，則pH由大到小的順序?yàn)?div id="lknb338" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號(hào)）三種情況的溶液中水電離出來(lái)的c（OH-）由大到小的順序?yàn)?div id="bf8mpsv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（同上）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有66.4gKClO3和MnO2的混合物，加熱一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)?6.8g，將此剩余固體平均分為兩份．
（1）一份加足量水溶解后，過(guò)濾，在濾液中加足量的硝酸酸化了的AgNO3溶液，可得沉淀多少克？
（2）另一份加足量的濃鹽酸，加熱使之充分反應(yīng)，將放出的氣體通入含有KI、KBr的1L混合溶液中，恰好使溶液中的Br-、I-完全反應(yīng)．若c（KI）=c（KBr）=0.4 mol?L-1，求：原混合物中KClO3的物質(zhì)的量．（已知：KClO3與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、CL2和H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)觀察下列化合物A～H的轉(zhuǎn)換反應(yīng)的關(guān)系圖（圖中副產(chǎn)物均未寫出），請(qǐng)?zhí)顚懀?br />
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)⑦
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
；H
 
．
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子．（寫出實(shí)驗(yàn)步驟和最后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液做實(shí)驗(yàn)，在配制FeSO4溶液時(shí)的操作步驟為：
①用天平稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在某儀器中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入某儀器中；
③繼續(xù)向某儀器中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用某儀器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用蒸餾水洗滌某儀器2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入某儀器中，并輕輕搖勻；
⑤將某儀器塞好，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：
 
；
（2）上述操作的正確順序?yàn)椋?div id="gv2jror" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）本次實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀有：
 
，
（4）在觀察液面定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度
 
；
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)
 
．〔填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
（5）用密度ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制250mL1mol?L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別有：
①計(jì)算：理論上應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積V=
 
mL；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用
 
（填儀器名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

本學(xué)期，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行了乙炔的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，如圖1所示

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為
 
；實(shí)驗(yàn)時(shí)滴加飽和食鹽水而不滴加水，目的是
 
．
（2）為檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)，乙、丙試管中的液體分別是
 
，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）以乙炔為原料，一定條件下按如圖2所示進(jìn)行反應(yīng)．
①A的結(jié)構(gòu)
 
；上述反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有
 
（填數(shù)字代碼）．
②寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
；
③若反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)，則F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（一種即可）；反應(yīng)③與反應(yīng)⑤中，B的斷鍵位置是否完全相同？
 
（填“相同”或“不同”）．

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