【題目】某同學用量筒量取液體時,將量筒平放,仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0 mL,傾倒出一部分溶液,又俯視液體凹液面最低處,讀數(shù)為10.0 mL,該同學取出液體的體積是()

A. 大于6.0 mL B. 等于6.0 mL

C. 小于6.0 mL D. 無法判斷

【答案】A

【解析】試題分析:仰視液體凹液面最低處,讀數(shù)為16mL,實際量取液體的體積偏大,可以假設(shè)為17mL,又俯視液體凹液面最低處,讀數(shù)為10mL,實際量取液體的體積偏小,可以假設(shè)為10mL,所以倒出液體的體積為:17mL-10mL=7mL,大于6mL,故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列說法正確的是

A. 該溫度下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-24

B. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2和NOx都是大氣污染物。

(1)汽車排放的尾氣中含CO和NO,汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體,該反應(yīng)的化學方程式是_________________________________________;

(2)采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原.

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.6kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-1

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)H=__________kJmol-1

(3)將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當?shù)姆磻?yīng)條件,G應(yīng)為_____________(填寫“氧化劑”

或“還原劑”).下式中X必須為無污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0;

NO2+GN2+H2O+nX (未配平的反應(yīng)式);

下列化合物中,滿足上述反應(yīng)式中的G是________(填寫字母);

a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH

(4)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖1所示:NO2被吸收的離子方程式是______________;

(5)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2

b極的電極反應(yīng)式為__________________________;

在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成.該反應(yīng)離子方程式為__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如下探究實驗,

請回答下列問題:

1裝置的連接順序為 (ab、c…h(huán)表示)。

2iE飽和食鹽水的作用是 。

iiD中堿石灰的作用是 。

3反應(yīng)結(jié)束后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器,需進行的操作是

4反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進行如下實驗:

淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為

淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 (用離子方程式表示)

5已知紅色褪去的同時有氣體生成,經(jīng)檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。

取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化。

實驗說明 ;

實驗的目的是 ;

得出結(jié)論: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2013年,霧霾成為年度關(guān)鍵詞。近年來,對霧霾的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。

1)機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一,近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6還原尾氣中的NO氣體,請寫出該過程的化學方程式:_____________________

2)我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應(yīng)為:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= 180.5 kJmol-1

CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= 110.5 kJmol-1

C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= 393.5 kJmol-1

ΔH=_____________kJmol-1

3)燃煤尾氣中的SO2NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH4~7之間時電解,元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4Na2S2O4俗稱保險粉,廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上。這種技術(shù)是最初的電化學脫硫技術(shù)之一。請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式:__________。

4SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T10.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖所示:

該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式:K=________

圖中A點時,SO2的轉(zhuǎn)化率為___________

若在T2,其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示,則T1____T2(填、<、=);其中C點的正反應(yīng)速率vc()A點的逆反應(yīng)速率vA()的大小關(guān)系為vc()____vA() (填、<、=)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)下圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、D、L為單質(zhì),其他為化合物。其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素,GI的反應(yīng)是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一。B常溫下為液態(tài)化合物,F是一種直線型的非極性氣體分子。

試回答下列有關(guān)問題:

1)以上7個化學反應(yīng)屬于同種元素自身氧化還原反應(yīng)的是 ;(用編號①→⑦填寫)

2)在GJ、H中含有相同的元素是 (填元素名稱);

3J的水溶液和F______(填)發(fā)生反應(yīng),其理由是 ;

4)寫出電解溶液H的離子反應(yīng)方程式

5)反應(yīng)的化學方程式是 ;

6)寫出J的兩種常見用途 、 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.下列物質(zhì):16O和18O 紅磷和白磷 CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3

(1)屬于同素異形體的是(填序號,下同) ,

(2)屬于同系物的是

II.如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒):

(1) (填A(yù)或B)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為

(2)當消耗甲烷的體積為11.2 L(標準狀況下)時,消耗KOH的質(zhì)量為 g。

Ⅲ.鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、稀硫酸構(gòu)成。該電池工作時,若電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則負極材料質(zhì)量的變化量為 g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

1)寫出A中反應(yīng)的化學方程式_____________;

2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________

3)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_____________,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________;

4C中盛放CCl4的作用是_____________;

5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_____________,現(xiàn)象是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在強酸性溶液中,下列各組離子一定能大量共存的是

A.Cl-、Cu2+、SO42-、NO3- B.OH-、Na+、SO42-、CH3COO-

C.Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3- D.AlO2-、Na+、CO32-、NO3-

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