依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3，則在銀電極上析出
 
單質(zhì)；
（2）銀電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極（從銅、銀中選填．）
考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，
電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，
電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極．
解答： 解：（1）由反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，在銀電極上析出Ag單質(zhì)，
故答案為：Cu；Ag；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，而負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，
故答案為：正；Ag++e-=Ag； Cu-2e-=Cu2+；
（3）原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極，故答案為：Cu；Ag．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的設(shè)計(jì)及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫的方法性問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲(chǔ)藏氫氣．鑭（
 
139
57
La）和鎳（
 
59
28
Ni）的一種合金就是儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如圖1，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上．儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．
（1）一定條件下，該儲(chǔ)氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H2，這一過程可用化學(xué)方程式表示為：
 
．
（2）下列關(guān)于該儲(chǔ)氫材料及氫氣的說法中，正確的是
 
（填序號(hào)）
A、該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B、氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量
C、該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D、氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵作用很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱
E、已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64ev，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價(jià)的氣態(tài)陽離子
（3）某研究性小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
Ⅰ、鎳常見化合價(jià)為+2、+3價(jià)，在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入強(qiáng)堿時(shí)，會(huì)生成Ni（OH）2沉淀，在強(qiáng)堿性條件下，該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑（如NaClO）氧化為黑色的難溶性物質(zhì)NiO（OH），
Ⅲ、鎳易形成配合物，如：Ni（CO）6、（Ni（NH3）6）2+等．
①寫出Ni3+的核外電子排布式：
 
．
②寫出將NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式：
 
．
（4）Ni（CO）6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上．若把其中兩個(gè)CO配位體換成NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是
 
．（填字母編號(hào)，任填一組）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強(qiáng)酸．
①則A、D分別為A：
 
，D：
 
．（填寫化學(xué)式，下同）
②寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
 
．
③簡(jiǎn)述檢驗(yàn)B物質(zhì)的方法
 
．
④寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅．
①則C為
 
，
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式
 
．
③1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．
（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體．
①C的電子式為
 
；
②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
 
；
③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①D的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式
 
；
③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式
 
．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，常溫下a點(diǎn)溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”），a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是：
 
．
②C溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1molA和1mol NaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%．B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（3）某有機(jī)物完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為4.48L，H2O的質(zhì)量為5.4g．
①若有機(jī)物的質(zhì)量為4.6g，此有機(jī)物的分子式為
 

②若有機(jī)物的質(zhì)量為6.2g，且此有機(jī)物lmol能和足量的金屬鈉反應(yīng)生成lmolH2，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（兩個(gè)羥基不能連在同一個(gè)碳原子上）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．

請(qǐng)回答以下問題：
（1）C是
 
，G是
 
．（填化學(xué)式）
（2）H生成I反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）向F中通入過量CO2生成K的離子方程式為
 
．
（4）E的溶液可以做凈水劑，用離子方程式和必要的文字解釋其凈水原理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列為一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．已知：A是金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，J為紅褐色固體．請(qǐng)寫出：

（1）A、B的化學(xué)式：A：
 
B：
 
；
（2）檢驗(yàn)溶液I中陽離子的方法是：
 
；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
；
（4）反應(yīng)①的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上．
同位素
 
同素異形體
 
同分異構(gòu)體
 
同一種物質(zhì)
 
．
①金剛石與“足球烯”C60；    
②D與T；
③    和   
④
（2）請(qǐng)選擇合適方法的填空（用字母序號(hào)填空）：
A．過濾   B．裂解   C．分餾   D．裂化 　E．干餾 　F．還原 　G．電解  H．蒸發(fā)
①?gòu)暮Ｋ刑崛〈蛀}
 
；
②重油轉(zhuǎn)變?yōu)槠?div id="5hphpxt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
③石油煉制得到汽油、煤油、柴油等
 
；
④煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)2L該混合烴與26L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積是30L，下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�
A、C4H10、C3H6、
B、C4H8、C3H8
C、C4H10、C2H4
D、C2H6、C3H8

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