【題目】1mol乙烯與氯氣完全加成，然后再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣（ ）

A.2molB.3molC.4molD.5mol

【答案】D

【解析】

每個雙鍵加成需要消耗1個氯氣，每個氫原子發(fā)生取代需要消耗1個氯氣，因此一共需要5mol氯氣，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔高效能源，以甲醇為原料可以制取氫氣�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲醇水蒸氣重整制氫

主反應(yīng)：①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol

副反應(yīng)：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol

則甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反應(yīng)②中lmolCO與lmol水蒸氣反應(yīng)的的活化能為E1kJ，則該反應(yīng)生成物的活化能為_________kJ。

（2）實驗室模擬甲醇水蒸氣重整制氫過程，合成器組成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1時，體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______________。

②當溫度為250℃、壓強為P2時，反應(yīng)達平衡時H2的體積分數(shù)為______________。

③圖中的壓強由小到大的順序是________________。

④根據(jù)主副反應(yīng)分析，氫氣的產(chǎn)率隨壓強的增大而___________，其原因是__________________。

（3）MFC30氫氧燃料電池是以碳酸鹽為電解質(zhì)(提供CO32-)的高溫型燃料電池，負極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】．已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是

A．反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ

B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

請回答下列問題：

（1）C、N、O的電負性由大到小的順序為_________________，基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為________________。

（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是__________，與CO互為等電子體的分子的電子式為_________________。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是_____________，配體中提供孤對電子的原子是___________________________________。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有_______________形成。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．б鍵

（5）NaAlH4晶體的晶胞如圖，與Na＋緊鄰且等距的AlH4－有___________個；NaAlH4晶體的密度為_________g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 過濾法可以除去食鹽中的泥沙 B. 蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏

C. 冷卻水從冷凝管的下口進入，上口流出 D. 將溫度計的水銀球插入待蒸餾的液體中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實驗中應(yīng)選用的儀器是（填字母）． A.1000mL量筒 B．托盤天平
C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL燒杯
G.100mL容量瓶 H．膠頭滴管
（2）實驗操作： a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸mL；
b．選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線12cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
（3）實驗分析： ①正確的操作步驟是（填序號）．
②此實驗中玻璃棒的作用是 ．
③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：
I． ．
II． ．
④下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
I 轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌 ．
II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 ．
III．定容時俯視容量瓶刻度線 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)

A. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. 用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A．凡是分子組成相差一個或幾個“CH2”原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物

B．植物油能夠使溴水褪色而礦物油不能使溴水褪色

C．具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇濃HNO3變性，產(chǎn)生黃色不溶物

D．組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物互為同分異構(gòu)體

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