【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA

B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.1NA

D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A. Cl2溶于水，部分與水反應(yīng)，溶液中含有Cl-、ClO-、HClO和Cl2，根據(jù)物料守恒可知Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和不是NA，故A錯誤；

B. 32.5gFeCl3的物質(zhì)的量是0.2mol，氫氧化鐵膠粒是多個分子的集合體，所以水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氫氣、一氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)燃燒的方程式 、，等量的氫氣和一氧化碳消耗氧分子數(shù)相同，所以0.2mol混合氣體消耗0.1mol氧氣，故C正確；

D. 密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應(yīng)生成2molNO2，部分NO2生成N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g)　 ΔH＝a kJ·mol-1

2C(s) +O2(g) =2CO(g)　 ΔH＝－220 kJ·mol-1

H-H、O＝O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，則a為( )

A.+332B.+118C.+350D.+130

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強(qiáng)

C.a＝5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D.一定有關(guān)系：5>a>2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。

實驗Ⅰ

試劑

混合后

溶液pH

現(xiàn)象

（1h后溶液）

試管

滴管

a

4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO4

2mL0.3mol·L1H2C2O4

溶液

2

褪為無色

b

4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

c

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO4

2

無明顯變化

d

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。

（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。

（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計如下實驗證實了這一點。

實驗II

實驗III

實驗IV

實驗操作

實驗現(xiàn)象

6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變

6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化

6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化

實驗IV的目的是：_______________________。

（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：

臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。

過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。

過程ii．__________________________________。

①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。

②波波和姝姝設(shè)計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是________。

（5）綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。

已知：

（1）A的分子式是C6H6，A→B的反應(yīng)類型是_______。

（2）B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是_______。

（3）C→D為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_______。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（5）F含有的官能團(tuán)是________。

（6）G→X的化學(xué)方程式是________。

（7）W能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________。

（8）將下列E +W→Q的流程圖補(bǔ)充完整（在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）：__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示法正確的是（ ）

A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－283.0kJ·mol－1

B.當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時，為吸熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高時，則為放熱反應(yīng)

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是(已知Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12)

A.0.lmol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)

B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀

C.向濃度均為1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀

D.常溫下，pH＝4.75、濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3，Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生反應(yīng)，活性位點被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢（NH4+無法占據(jù)活性位點）。反應(yīng)過程如圖所示：

（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3分兩步，將步驟ii補(bǔ)充完整：

ⅰ.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O

ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______

（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個變化過程的原因_________。

（3）水體初始pH會影響反應(yīng)速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3)為初始時NO3的濃度。）

①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=______。

②t<15min，pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min，其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是_______。

（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是_____。

（5）利用電解無害化處理水體中的NO3，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為___________。

②生成N2的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al、Cu、Fe及其化合物常用于制備溴苯、乙醛反應(yīng)的催化劑，也可以與CO、CN－、SCN－、N3-、NO2-、NH3、H2O等形成配合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)Mg、Al、Si原子的第一電離能由大到小的順序為________。

(3)CO、H2O、 CN－、SCN－、N3-、NH3中，有________對等電子體。

(4)乙醛分子中C原子軌道雜化的類型是________。等物質(zhì)的量的溴苯和乙醛所包含的σ鍵的數(shù)目之比為________。

(5)磷青銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中銅、錫、磷三種原子的數(shù)目之比為________。

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同步練習(xí)冊答案