【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.在鍍件上電鍍銅時(shí),鍍件應(yīng)連接電源的負(fù)極
B.粗銅電解精煉時(shí),若電路中通過(guò)2 mol e-,陽(yáng)極減少64g
C.用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D.用惰性電極電解飽和食鹽水,陰極逸出的氣體可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
【答案】A
【解析】
A、電鍍時(shí),鍍件作陰極,鍍層金屬作陽(yáng)極,鍍件上鍍銅,即鍍件為陰極,連接電源的負(fù)極,故A正確;
B、粗銅中含有比銅活潑的金屬,如Fe、Zn等,精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,活潑金屬作陽(yáng)極,Zn、Fe先失電子,即電路中通過(guò)2mole-,陽(yáng)極減少的質(zhì)量不等于64g,故B錯(cuò)誤;
C、用惰性材料作電極,電解MgCl2溶液,總電極反應(yīng)式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故C錯(cuò)誤;
D、惰性電極電解飽和食鹽水,陰極上的反應(yīng)式2H++2e-=H2↑,H2不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2↑,Cl2能將I-氧化成I2,試紙變藍(lán),故D錯(cuò)誤;
答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng),當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是
A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 容器甲中NO已反應(yīng)完
D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時(shí)活塞恰好回至D處,則a小于0.01
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2),還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物,其回收工藝如圖所示,最終可得到Co2O3和鋰鹽。
已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過(guò)量的C2O42-離子生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解。
(1)“還原酸浸”過(guò)程中,LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___,該過(guò)程溫度通常控制在40℃以下的原因是:___。
(2)“除鋁鐵”過(guò)程的兩種試劑的作用分別是___,___。
(3)“除銅”所用試劑X為H2S,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___。并計(jì)算室溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___,已知:25℃時(shí)Kap(CuS)=8.5×10-45,已知H2S在水中的的電離常數(shù):K1=1.3×10-7,K2=7.l×10-15
(4)“沉鈷”過(guò)程中,(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示:
①隨n(C2O42-):N(Co2+)比值的增加,鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因___。
②沉淀反應(yīng)時(shí)間為10 min,溫度在50℃以上時(shí),隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是___。
(5)已知“沉鋰”過(guò)程中,濾液a中的c(Li+)約為10-1mol·L-1,部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。
結(jié)合數(shù)據(jù)分析,沉鋰過(guò)程所用的試劑b是___(寫(xiě)化學(xué)式),相應(yīng)的操作方法:向?yàn)V液a中加入略過(guò)量的試劑b,攪拌,___,___,洗滌干燥。檢驗(yàn)沉淀洗凈的方法是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證乙烯具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答:
甲 乙
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①組裝儀器,檢驗(yàn)裝置的______;
②在各裝置中注入相應(yīng)的試劑(如圖所示);
③加熱,使溫度迅速升到______℃;實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中液體混合物逐漸變黑。
(2)能夠說(shuō)明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是:___________________________________;裝置甲的作用是:____________________。若無(wú)甲裝置,是否也能檢驗(yàn)乙烯具有還原性?____,理由是:_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( )
A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3e=Fe3+
B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C.一段時(shí)間后, 右側(cè)導(dǎo)管液面會(huì)下降
D.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn),引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________;
②堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________;
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時(shí),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。
(2)天然氣既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料。
①甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有多種,其中三氯甲烷(氯仿)可用作麻醉劑。氯仿分子的空間構(gòu)型為_______________。
②甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知HNO2是一種弱酸,向NaNO2中加入強(qiáng)酸可生成HNO2,HNO2不穩(wěn)定,易分解成NO和NO2氣體;HNO2是一種還原劑,能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化,但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可以服用維生素C解毒,維生素C在解毒的過(guò)程中表現(xiàn)出_____(填“氧化”或“還原”)性。
(2)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是(_____)
A.加入鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生
B.加入AgNO3溶液觀察是否有沉淀生成
C.分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液,觀察溶液顏色變化
(3)可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。
① 若與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:2,配平該反應(yīng)的離子方程式:
___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___+___H2O
② 下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是_____(填序號(hào))。
A.該反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性
B.已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米,則Fe2O3納米顆粒為膠體
C.該反應(yīng)中H2O2作氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食品添加劑必須嚴(yán)格按照食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G可經(jīng)下列反應(yīng)路線(xiàn)得到(部分反應(yīng)條件略)。則下列說(shuō)法不正確的是()
A.A與苯酚在分子組成上相差一個(gè)原子團(tuán),它們互為同系物
B.常溫下A和濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.經(jīng)反應(yīng)和保護(hù)的官能團(tuán)是羥基
D.1molE物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下恒容容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n molI2
③用HI、I2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶1∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
A.①④ .B.①④⑤ .C.①②④⑤ .D.①②③④⑤
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