Question

黑火藥是中國四大發(fā)明之一，它爆炸時的反應為：2KNO₃+3C+S

引燃

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
（1）生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為

 

，物質A屬于

 

晶體．
（2）黑火藥中位于短周期的元素有

 

種．其中有一種元素，其氧化物是造成酸雨的主要原因，該元素在周期表中的位置是

 

，該元素氫化物的水溶液的電離方程式是

 

．
（3）黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是

 

（用元素符號表示）．
（4）下列能說明黑火藥中碳與硫元素非金屬性相對強弱的有

 

（a） 加熱分解溫度：CH₄＞H₂S
（b） 相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
（c） 相同條件下酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
（d） 硫與碳化合生成的CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）由原子守恒可知，A為K₂S，為離子化合物，生成物中氮氣只含非極性鍵，則含極性鍵的非極性分子為二氧化碳；
（2）C、N、O、S均為短周期元素，K為長周期元素，N、S的氧化物可導致酸雨的發(fā)生，硫化物的水溶液中存在電離平衡；
（3）電子層越多，半徑越大；同周期原子序數大的半徑��；
（4）a．一般來說，元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強；
b．元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則元素的非金屬性越強；
c．亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物對應的水化物；
d．非金屬性強的元素顯示負價，非金屬性弱的則顯示正價．

解答： 解：（1）由原子守恒可知，A為K₂S，只含離子鍵，為離子晶體，生成物中氮氣只含非極性鍵，則含極性鍵的非極性分子為二氧化碳，其電子式為，
故答案為：；離子；
（2）C、N、O、S均為短周期元素，K為長周期元素，則共4種短周期元素；二氧化硫、二氧化氮可導致酸雨的發(fā)生，N位于二周期，ⅤA族，S位于三周期，ⅥA族，硫化物的水溶液中存在電離平衡，電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-或H₂S?HS^-+H⁺，
故答案為：4；二周期，ⅤA族或 三周期，ⅥA族；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-或H₂S?HS^-+H⁺；
（3）電子層越多，半徑越大；同周期原子序數大的半徑小，則原子半徑由大到小為K、S、C、N、O，故答案為：K、S、C、N、O；
（4）a．氫化物的穩(wěn)定性順序是CH₄＞H₂S，但S的非金屬性強于碳元素，故a不選；
b．Na₂CO₃水解呈堿性，說明H₂CO₃是弱酸，Na₂SO₄不水解，H₂SO₄是強酸，所以H₂SO₄的酸性強于H₂CO₃的，則能說明碳與硫兩元素非金屬性為S＞C，故b選；
c．亞硫酸強于碳酸，說明亞硫酸電離出氫離子的能力強于硫酸，不能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱，故c不選；
d．直接說明S的非金屬性強于C，所以S才顯負價，碳元素顯示正價，故d選；
故答案為：bd．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、元素的位置及性質、非金屬性的比較及電離平衡等，綜合性較強，注重高頻考點的考查，有利于基礎知識的夯實，題目難度不大．