【題目】用X表示原子:
(1)中性原子的中子數(shù):N=____。
(2)陽離子的中子數(shù):AXn+共有x個電子,則N=____。
(3)陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個電子,則N=____。
(4)中性分子的中子數(shù):12C16O2分子中,N=____。
(5)A2-原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為____ mol。
【答案】 A-Z A-n-x A-x+n 22 n ×(m-x+2) /m mol。
【解析】(1)根據(jù)在原子中:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),故答案為:A-Z;
(2)根據(jù)在陽離子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù),即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x+n,又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x+n),故答案為:A-x-n;
(3)根據(jù)在陰離子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù),即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-n,又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-n),故答案為:A-x+n;
(4)根據(jù)12C中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6,中子數(shù)=12-6=6,再根據(jù)16O中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8,中子數(shù)=16-8=8,所以12C16O2分子中,中子數(shù)為6+8×2=22,故答案為:22;
(5)元素A的質(zhì)量數(shù)為m,A2-離子的原子核內(nèi)有x個中子,則A的質(zhì)子數(shù)為m-x,所以A2-中核外電子數(shù)為m-x+2,n(A2-)=mol,則n克A2-離子中包含電子的物質(zhì)的量為mol×(m-x+2)= (m-x+2)mol;故答案為: (m-x+2)mol。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 將Al條投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O===AlO+H2↑
B. 氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O === 2H++Cl-+ClO-
C. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:HCO+OH-===CO+H2O
D. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O
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【題目】一定溫度下,某恒容容器內(nèi)進行可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)。下列說法正確的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時間的長短有關(guān)
B. 達化學(xué)平衡狀態(tài)時,C的生成速率是A的生成速率的2倍
C. 達化學(xué)平衡狀態(tài)時,容器內(nèi)A、B、C的分子數(shù)比一定為1:3:2
D. 充入lmol A和3mol B,達化學(xué)平衡狀態(tài)時可生成2 mol C
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【題目】下列有關(guān)離子方程式,正確的是
A.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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【題目】下列關(guān)于SiO2的說法中錯誤的是( )
A. SiO2不與任何酸反應(yīng) B. SiO2可與HF反應(yīng)而被腐蝕
C. 石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2 D. 自然界中SiO2主要存在于石英礦和沙石中
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【題目】下列關(guān)于元素性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的遞變情況的說法錯誤的是( )
A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B. P、S、Cl元素最高正價依次升高
C. N、O、F原子半徑依次增大
D. Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多
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【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑,以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下:
下列說法不正確的是( )
A. 步驟①,粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積,提高“酸浸”反應(yīng)速率
B. 步驟③,可選用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
C. 步驟④,加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi),若pH偏小則Fe3+水解程度太弱,若pH偏大時則形成Fe(OH)3沉淀
D. 步驟⑤,減壓蒸發(fā),有利于降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解
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【題目】為探究氯氣的性質(zhì),某興趣小姐設(shè)計如下實驗:
(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是_________。
(2)點燃A處酒精燈,一段時間后,取出裝置D,將燒紅的鐵絲伸入D中,可以觀察到_________。
(3)有同學(xué)提出可用飽和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯氣,其原因是________________(用離子方程式表示)。
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