Question

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質F是一種重要的半導體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�

• A、A、C兩種元素可組成化學式為CA₃的化合物
• B、F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應
• C、原子半徑大小順序是E＜F＜C＜D
• D、非金屬性強弱順序是D＞C＞F＞B

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，單質F是一種重要的半導體材料，則F是Si元素，B和F同一主族，且都是短周期元素，所以B是C元素；E和F同一周期，且E的原子序數(shù)小于F，A與E同主族，常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，則A是H元素、E是Na元素；D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，B的原子最外層電子數(shù)是4，則D是O元素，C原子序數(shù)大于B而小于D，所以C是N元素，再結合元素周期律知識解答．

解答： 解：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，單質F是一種重要的半導體材料，則F是Si元素，B和F同一主族，且都是短周期元素，所以B是C元素；E和F同一周期，且E的原子序數(shù)小于F，A與E同主族，常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，則A是H元素、E是Na元素；D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，B的原子最外層電子數(shù)是4，則D是O元素，C原子序數(shù)大于B而小于D，所以C是N元素，
A．A是H元素、C是N元素，A、C兩種元素可組成化學式為NH₃的化合物，故A正確；
B．F是Si元素、D是O元素，二者形成的化合物SiO₂能溶于HF，故B錯誤；
C．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C錯誤；
D．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，非金屬元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性D＞C＞B＞F，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查原子結構和元素周期律的關系，正確推斷元素是解本題關鍵，熟悉元素周期律并靈活運用是解本題關鍵，題目難度不大．