【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》
(1)t℃時(shí),將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g),△H=-196.6kJ·mol-1。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol,填寫下列空白:
① 從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài),生成SO3的平均反應(yīng)速率為_____;此時(shí)反應(yīng)物O2的轉(zhuǎn)化率是___________;
② 下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào),下同);
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B. SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C. 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D. 相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol SO2的同時(shí)消耗n molO2
③t℃時(shí),若將4mol SO2和2mol O2的混合氣體通入上述恒溫恒容密閉容器中,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與① 比較_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)今有常溫下的下列溶液:
①0.1mol/LFeC13 溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”);
② 實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol/LNaHCO3溶液pH>7,則NaHCO3的電離程度_______水解程度(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③ 在0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分反應(yīng)有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=_________(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-2O)。
(3)①事實(shí)證明,原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池的是_________;
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H<0
② 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其正極反應(yīng)式是________;
③ 電解原理在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。下圖所示電解池中,a為CuSO4溶液,X和Y為惰性電極,則Y電極附近溶液的pH變化是_______(填“增大”“不變”或“減小”)。
【答案】 0.1mol·L-1·min-1 20% A、B 增大 酸性 小于 2.2×10-8mol/L C O2+2H2O+4e-=4OH- 減小
【解析】①達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物O2還剩余0.8mol,則參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量=(1-0.8)mol=0.2mol,根據(jù)方程式知,參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol,生成三氧化硫物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol,則生成三氧化硫的平均反應(yīng)速率==0.1mol/(Lmin);O2的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=20%;
②A.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說(shuō)明氣體物質(zhì)的量不變,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以能判斷平衡狀態(tài),故正確;B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以能判斷平衡狀態(tài),故正確;C.無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體原子總數(shù)都不發(fā)生變化,所以不能根據(jù)原子總數(shù)判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;D.無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),都存在相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;故答案為AB;
③t℃時(shí),若將4mol SO2和2mol O2的混合氣體通入上述恒溫恒容密閉容器中,相當(dāng)于將原平衡狀態(tài)的體積縮小一半,此時(shí)平衡正向進(jìn)行,SO2的轉(zhuǎn)化率增大;
(2)①因Fe3+在水溶液中要水解,則0.1mol/LFeC13 溶液呈酸性;
②NaHCO3溶液中HCO3-的電離程度小于其水解程度,導(dǎo)致0.1mol/LNaHCO3溶液顯堿性;
③ Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=2.2×10-2O,則當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=(2.2×10-2O)÷(1×10-6)2=2.2×10-8mol/L;
(3)①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 是氧化還原反應(yīng),但是吸熱反應(yīng);NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)是放熱反應(yīng),但是非氧化還原反應(yīng);C.2H2(g)+O2(g)=H2O(l)是氧化還原反應(yīng),也是放熱反應(yīng),可設(shè)計(jì)成原電池,故答案為C;
② 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,正極發(fā)生還原反應(yīng),其正極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-;
③Y電極為陽(yáng)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑,促進(jìn)水的電離,Y電極周圍H+增大,溶液的pH變化是減小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要方法之一,某同學(xué)為了制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:
(1)儀器f的名稱___________。
(2)A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸,燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr207),還原產(chǎn)物是CrCl3,寫出A中離子方程式:________________________________。
(3)B裝置的作用除了用來(lái)除去氯氣中的氯化氫外還有____________。
(4)裝置C的作用是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性,下列最佳試劑組合是______________
(填序號(hào))
① | ② | ③ | ④ | |
I | 濕潤(rùn)的紅紙條 | 干燥的紅紙條 | 干燥的紅紙條 | 濕潤(rùn)的紅紙條 |
II | 堿石灰 | 濃硫酸 | 硅膠 | 氯化鈉 |
II! | 干燥的紅紙條 | 干燥的紅紙條 | 干燥的紅紙條 | 干燥的紅紙條 |
(5)利用D裝置證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作是:實(shí)驗(yàn)完畢,_______,振蕩錐形瓶,現(xiàn)象是 _____________________________________________。(補(bǔ)充完整上述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)
(6)D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)存在的明顯不足是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚酯增塑劑廣泛用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、鞋料、室內(nèi)高級(jí)裝飾品、耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體N的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去):
已知:
(1)
(2)CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)N中官能團(tuán)的名稱為________;反應(yīng)②的試劑和條件是:__________;
(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________,反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型是____________;
(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;
(4)寫出B與H反應(yīng)生成聚酯增塑劑G的化學(xué)方程式__________;
(5)H的同分異構(gòu)體滿足下列條件的共有______種(不含立體異構(gòu))
①1mol該物質(zhì)能與2molNaOH溶液反應(yīng)
②1mol該物質(zhì)與銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg
③有且只有2個(gè)甲基
其中核磁共振氫譜顯示位組峰,且峰面積比為3:1:2的是________(寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(6)參考以上合成路線的信息,設(shè)計(jì)一條以苯甲酸和乙醇為原料合成的路線(無(wú)機(jī)試劑任選,需注明反應(yīng)條件):_________。
示例:原料…產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從環(huán)己烷可制備1,4—環(huán)己二醇的二醋酸酯。下面是有關(guān)的8步反應(yīng)(其中所有無(wú)機(jī)物都已略去):
其中有3步屬于取代反應(yīng),2步屬于消去反應(yīng),3步屬于加成反應(yīng)。
(1)屬于取代反應(yīng)是______________,屬于加成反應(yīng)是_______________(填反應(yīng)序號(hào))。
(2)B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:B________________,D___________________。
(3)寫出第2步的反應(yīng)方程式 ________________________________________________ 。
(4)有三種不同的基團(tuán),分別為—X、—Y、—Z,若同時(shí)分別取代苯環(huán)上的三個(gè)氫原子,能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是 _____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。
回答下列問(wèn)題:
(l)寫出②的元素名稱_______;
(2)元素⑥的氫化物的化學(xué)式是_______;
(3)將①、②和③三種元素相比較,非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào));
(4)元素④和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】O2、CH4和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,這三種氣體的物質(zhì)的量之比不可能為( )
A. 3:1:2 B. 6:2:3 C. 3:4:6 D. 9:3:7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用接觸法制5t98%的濃硫酸,在理論上需要含FeS2 75%(雜質(zhì)不含硫元素)的硫鐵礦為 ( )
A. 4.3t B. 8t C. 4t D. 5.6t
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖所示。
放電時(shí)總反應(yīng)為:Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH
從廢舊堿性鋅錳電池中回收Z(yǔ)n和MnO2的工藝如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)MnOOH中,Mn元素的化合價(jià)為________。
(2)“還原焙燒”過(guò)程中,高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)(其中MnOOH、MnO2被還原成MnO),主要原因是“粉料”中含有________。
(3)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+,方法是:加入________(填化學(xué)式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。(離子濃度小于1×10-5mol·L-1即為沉淀完全)已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L-1,根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算調(diào)節(jié)pH的合
理范圍是________至________。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
(4)“電解”時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。
(5)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過(guò)濾,濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2!胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(6)某堿性鋅錳電池維持電流強(qiáng)度0.5A(相當(dāng)于每秒通過(guò)5×10-6 mol電子),連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g,則電池失效時(shí)仍有________%的金屬鋅未參加反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生:_____________________________________________;
(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:________________________________________。
Ⅱ.對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn),溶液無(wú)色、澄清,其可能含有、Na+、、H+、、、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析,以確定這些離子是否存在。
①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí),溶液顯紅色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn),結(jié)果生成了白色沉淀。
③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后,取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn),結(jié)果又生成了白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)原溶液中一定存在的離子是__________,一定不存在的離子是____________。
(2)在上述實(shí)驗(yàn)操作中,有錯(cuò)誤的步驟是(填代號(hào))______。對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是(要作較詳細(xì)的說(shuō)明)_________________________________________________________。
(3)到目前為止,不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。
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