Question

25℃，向20mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖，下列關(guān)于該過程中溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述錯誤的是（　�。�

• A、a點時：c（ CH₃COOH）＞c（ Na⁺）＞c（ CH₃COO^-）＞c（ H⁺）＞c（ OH^-）
• B、b點時：c（ Na⁺）=c（ CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（ OH^-）
• C、c點時：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、d點時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．a(chǎn)點溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性；
B．根據(jù)電荷守恒進行判斷；
C．c點時，兩者恰好完全反應(yīng)生成單一醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）；
D．d點為NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈堿性．

解答： 解：A．a(chǎn)點時醋酸過量，溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，應(yīng)存在c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A錯誤；
B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，應(yīng)有c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．c點時，兩者恰好完全反應(yīng)生成單一醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D．d點為生成物質(zhì)的量之比為1：2的NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈堿性，由于CH₃COO^-存在微弱的水解，則有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等．