Question

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度（mol/L）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol/L）	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
• B、反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為25%
• C、其他條件不變時，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動，平衡常數(shù)K變大
• D、其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、轉(zhuǎn)化率是消耗量除以起始量得到；
B、轉(zhuǎn)化率是消耗量除以起始量得到；
C、化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化；
D、升溫平衡常數(shù)增大，說明平衡正向進(jìn)行，正向是吸熱反應(yīng)，逆向是放熱反應(yīng)．

解答： 解：圖表中分析消耗量或生成量為，消耗X濃度0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，Y消耗濃度=0.15mol/L，Z生成濃度0.1mol/L，反應(yīng)比為X：Y：Z=0.05：0.15：0.1=1：3：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3Y=2Z，
A、依據(jù)圖表分析可知，X消耗的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，X的轉(zhuǎn)化率=

0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故A正確；
B、依據(jù)圖表分析可知，Y消耗的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L-0.05mol/L=0.15mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率=

0.15mol/L

0.2mol/L

×100%=75%，故B錯誤；
C、增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，即向著生成Z的方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、升溫平衡常數(shù)增大，說明平衡正向進(jìn)行，正向是吸熱反應(yīng)，△H＞0，逆向是放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計算，化學(xué)方程式的書寫方法，化學(xué)平衡常數(shù)的計算，影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，題目難度中等，書寫方程式是解題關(guān)鍵．