【題目】在恒容條件下,反應(yīng):2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =-QkJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列:
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol-1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是( )
A. 在上述條件下反應(yīng)生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
【答案】D
【解析】A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ/mol,在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱0.5QkJ,生成1molSO3固體放出的熱量大于0.5QkJ,A錯(cuò)誤;B.乙、丙兩個(gè)容器容積相同,所充氣體物質(zhì)的量相同,丙中所充氮?dú)鈱?duì)平衡無(wú)影響,所以乙、丙建立等效平衡,二氧化硫轉(zhuǎn)化率相同,Q2=Q3;甲、乙兩個(gè)容器容積相同,甲中相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量為乙中2倍,壓強(qiáng)比乙中高,相對(duì)乙平衡而言甲中平衡右移,二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大,所以甲中放出的熱量大于乙甲中的2倍,可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng),故2Q2<Q1<Q,綜上所述所述,2Q2=2Q3<Q1<Q,B錯(cuò)誤;C.由B中分析可知,2Q2=2Q3<Q1<Q,C錯(cuò)誤;
D.由B中分析可知,2Q2=2Q3<Q1<Q,D正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入標(biāo)況下4.48L氯氣,完全反應(yīng)后,溶液中有一半的Fe2+未被氧化,則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】作為高中生,學(xué)會(huì)利用我們課堂上學(xué)到的知識(shí)來(lái)解決生活中的一些問(wèn)題,是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一.成外某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組,一行四人,利用實(shí)驗(yàn)室老師提供的基本儀器和藥品,自行購(gòu)置了雞蛋,食醋等生活用品,進(jìn)行了如下探究.
I.甲同學(xué)老家在閬中,對(duì)兒時(shí)在家鄉(xiāng)品嘗到的閬中老陳醋的滋味記憶猶新,跟隨父母來(lái)到成都后,總是覺(jué)得超市買(mǎi)到的醋不如兒時(shí)的味道,查閱相關(guān)資料后,得知如圖1信息:
①醋分兩種,釀造醋和配制醋.正宗的老陳醋必須經(jīng)長(zhǎng)久時(shí)間釀造才得此美味,市場(chǎng)上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋.
②釀造醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL,而配制醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)僅為1.50g~3.50g/100mL.
③在老師的幫助下,測(cè)定了超市購(gòu)買(mǎi)的食醋中,醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L.
(1)請(qǐng)幫助甲同學(xué)計(jì)算從超市購(gòu)買(mǎi)的食醋中醋酸含量為_____g/100mL,屬于_____醋(填“釀造”或“配制”).(提示:醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol)
(2)請(qǐng)寫(xiě)出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應(yīng)的離子方程式_____。
II.如圖1是成外化學(xué)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.乙同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平;⑦玻璃棒.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有_____;
(2)經(jīng)計(jì)算,配制100mL1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_____mL(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);
(3)對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度小于1molL﹣1,引起誤差的原因可能是_____。
A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn),再加水至刻度線(xiàn)
III.丙同學(xué)對(duì)課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識(shí)產(chǎn)生了濃厚興趣.
(1)他利用買(mǎi)來(lái)的雞蛋的蛋清配制成溶液,用激光筆照射溶液,發(fā)現(xiàn)一條光束穿過(guò)雞蛋清溶液,此現(xiàn)象稱(chēng)為_____。
(2)他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中,發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀,此現(xiàn)象稱(chēng)為_____。
IV.丁同學(xué)試圖測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量.
①利用丙同學(xué)用完后剩下的雞蛋殼和乙同學(xué)配制好的稀鹽酸溶液制備CO2;
②查詢(xún)相關(guān)書(shū)籍后,設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置:
(1)其他同學(xué)認(rèn)為B裝置在此處沒(méi)必要,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_____。
(2)A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收_____。
(3)實(shí)驗(yàn)前測(cè)得C裝置(含水)重量為50.00g,實(shí)驗(yàn)完畢后C裝置(含水)重量為40.02g,D中量筒讀數(shù)為10.0mL,已知H2密度為0.09g/L(以上數(shù)據(jù)均已折合為標(biāo)況下數(shù)值),請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù),計(jì)算CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為_____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列分析正確的是( )
A.②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)
B.b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是SO42-、Na+、OH-
C.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
D.c點(diǎn)兩溶液中含有相同量的OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是( )
A. 已知A-+H2B(過(guò)量)HA+HB-,則結(jié)合H+的能力:HB-<A-<B2-
B. 在0.1 molL-1的氨水中滴加0.1 molL-1鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-a molL-1
C. 將c molL-1的醋酸溶液與0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由大到小的順序:c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)?/span>FeCl2溶液是否含有FeCl3,可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.氯氣D.鋅片
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】250℃時(shí),14gCO2和H2O(g)的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng),反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了6g,則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
A. 36 B. 22 C. 28 D. 42
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為V L的某密閉容器中,a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,200 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。
(3)在溫度、容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g),則達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無(wú)法確定”),平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,以下說(shuō)法正確的是( )
A. a極與電源的負(fù)極相連
B. a電極反應(yīng)式:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 離子交換膜d為陰離子交換膜
D. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液
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