【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)都能實(shí)現(xiàn)的是( )

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3

C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.Na→Na2O→Na2O2→NaOH

【答案】BD

【解析】

AAl2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3,故A錯(cuò)誤;

BFeHCl反應(yīng)生成FeCl2,FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,再與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)3,故B正確;

CS單質(zhì)不能直接反應(yīng)生成三氧化硫,故C錯(cuò)誤;

DNa與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,故D正確;

故答案為BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)可用來(lái)干燥Cl2的是 ①堿石灰 ②濃硫酸、蹮o(wú)水CaCl2、P2O5

A.①②B.①③④C.②③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同 B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑 D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥、燃料燃燒 有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4,同時(shí)得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制各 LiFePO4, LiFePO4的制備流程如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)酸溶時(shí) FeTiO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________________。

(2)①加鐵屑還原的目的是__________,②過(guò)濾前需要檢驗(yàn)還原是否完全,其實(shí)驗(yàn)操作可描述為_________

(3)①“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH,其加入順序應(yīng)為____________________,②其理由是______________________________

(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O,Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應(yīng):2Cu+H2OCu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的__________極,石墨電極的電極反應(yīng)式為____________________,當(dāng)有0. 1mol Cu2O生成時(shí)電路中轉(zhuǎn)移__________mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)(或俗名)、化學(xué)式都正確的是

A. 堿性氧化物 氧化鐵 Fe3O4 B. 酸性氧化物 碳酸氣 CO

C. 硫酸 H2SO4 D. 純堿 Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

回答下列問(wèn)題:

(1)已知反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C=O

C≡O(shè)

H-O

E/kJ·mol1

436

803

1076

465

由此計(jì)算ΔH2____kJ·mol1。已知ΔH3=+99kJ·mol1,則ΔH1____kJ·mol1。

(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。

①溫度為470K時(shí),圖中P點(diǎn)____(不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前,甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大,490K之后,甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因分別是____

②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是____。

A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.選擇合適催化劑 D.加入大量催化劑

(3)如圖為一定比例的CO2/H2,CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。

490K時(shí),根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是____(“I”“II”)。

.CO2 COCH3OH II.COCO2CH3OH+H2O

490K時(shí),曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)角度,并結(jié)合反應(yīng)①②分析原因____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔锖偷趸锏纫淮挝廴疚,在紫外光作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成了二次污染物。光化學(xué)煙霧是一次污染物和二次污染物的混合物。

1)汽車(chē)尾氣中含有CONO及碳?xì)浠衔锏取?/span>

CO的來(lái)源是_______(用文字說(shuō)明)。

NO的來(lái)源是______(用方程式說(shuō)明)。

C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等,戊烷的同分異構(gòu)體有______種。

2)文獻(xiàn)報(bào)道了一種研究模擬光化學(xué)煙霧產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn),將添加丙烯和NO的空氣在煙霧箱中用紫外線照射,各物質(zhì)濃度的消長(zhǎng)關(guān)系如圖所示:

①下列說(shuō)法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。

AO3具有強(qiáng)氧化性 B.在光反應(yīng)過(guò)程中NO最終全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NO2

C.二次污染物只有乙醛 D0120min生成PAN的反應(yīng)速率最快

②寫(xiě)出CH3CHCH2O3氧化為甲醛和乙醛的化學(xué)方程式______(注:每消耗1molO3,同時(shí)生成1molO2)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ni2O3是灰黑色、有光澤的固體,主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料,也可用于制備鎳粉。以廢鎳料為原料提取Ni2O3的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鎳的某種化合物NiOOH,其中Ni的化合價(jià)為___________。

(2)加入雙氧水氧化的離子方程式為____________________;濾渣A的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

(3)步驟①中為了控制氧化效率,最佳物質(zhì)的量之比NaOH/NaClO =________

(4)步驟②電解法制取Ni2O3,用NaOH調(diào)酸溶后溶液的pH7.5,加入適量Na2SO4后以惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有約40%在弱堿性條件下生成ClO,再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。加入Na2SO4的作用__________________________當(dāng)有n mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量約為____________

(5)工業(yè)上,鎳作陽(yáng)極,電解0.1molL1NiCl2溶液與一定量NH4Cl溶液組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率(電極上實(shí)際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比)Ni的成粉的影響如圖所示。

為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為__________gL1

當(dāng)NH4Cl濃度大于15gL1時(shí),陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案