10．原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A、C同主族，B、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B原子核外各層電子數(shù)之比為1：4：2，D原子很活潑．下列判斷正確的是（　�。�
A．形成簡單離子的離子半徑為D＞C＞A
B．四種元素形成的簡單氫化物中，D的沸點(diǎn)最高
C．B的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸，C和D的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D．C和D形成的某種化合物具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可能是C2D2

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D，A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則A為O，其中A、C同主族，C為S；B、D同周期，均為第三周期元素，B原子核外各層電子數(shù)之比為1：4：2，可知B的最外層電子數(shù)為4，B為Si，D原子很活潑，D為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為O，B為Si，C為S，D為Cl，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則形成簡單離子的離子半徑為D＞C＞A，故A錯(cuò)誤；
B．A的氫化物分子間含氫鍵，沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；
C．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸，C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；
D．C2D2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，S最外層6個(gè)電子、Cl最外層7個(gè)電子，則均具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．純水不導(dǎo)電，它屬于（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)B．弱電解質(zhì)C．非電解質(zhì)D．離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答以下問題：
（1）CuSO4•5H2O的摩爾質(zhì)量是250g/mol；0.1mol CH4含有的氫原子數(shù)為0.4NA；0.2mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl ②氯水 ③醋酸 ④HCl ⑤酒精（C2H5OH）⑥CaCO3⑦Ba（OH）2屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④⑥⑦，屬于弱電解質(zhì)的是③．（填序號(hào)）．寫出Ba（OH）2的電離方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-，寫出④與⑥反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為     
B．H2C═CH-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$H2C═CH-CH2Cl+HCl屬于加成反應(yīng)
C．苯環(huán)上的一溴代物有3種
D．油脂、塑料和糖類都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫及其化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用廣泛．
（1）二氯亞砜（SOCl2）在有機(jī)合成工業(yè)用做氯化劑和脫水劑，遇水能產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體生成．SOCl2中硫的化合價(jià)為+4，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl．
（2）H2S氣體有劇毒，高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H．在2L的密閉容器中加入0.1mol的H2S，測(cè)得不同溫度下（T）H2S的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如右圖所示．T2溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.067；該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；其判斷理由是溫度越高達(dá)平衡時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，對(duì)應(yīng)的溫度越高，所以溫度的大小為：T3＞T2＞T1，而圖中可知升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
（3）已知Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3．實(shí)驗(yàn)室中將SO2緩緩?fù)ㄈ胍欢ū壤腘a2S和Na2CO3的熱溶液中可制得Na2S2O3，理論上Na2S和Na2CO3的最佳物質(zhì)的量之比為2：1；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的主要成分是二氧化碳，其作用是二氧化碳?xì)怏w排除空氣中的氧氣，防止氧化Na2S2O3和Na2SO3．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中可用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去．在某魚塘中取水樣10.00mL，用0.000l mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（假設(shè)其他成分不與NaOH反應(yīng)），滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00mL．若魚塘貯水1×105m3，則消除該魚塘中的氯氣需投入Na2S2O3的質(zhì)量為395kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HX酸性比HY強(qiáng)
B向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴入2滴0.1mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS
C在稀硫酸中加入銅，再加入硝酸鈉固體開始無現(xiàn)象，后銅逐步溶解，溶液變藍(lán)，有氣泡產(chǎn)生硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列是實(shí)驗(yàn)室以硫酸鋁為原料來制取一定量Al2O3某些操作，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
稱取樣品B．
溶解樣品C．
分離Al（OH）3沉淀D．
灼燒氫氧化鋁沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)．加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖．
（1）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量足量時(shí)，充分反應(yīng)后生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為15.68L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列變化不是由加成反應(yīng)引起的是（　　）
A．苯中加溴水振蕩，溴水層褪色
B．乙烯通入溴水，溴水褪色
C．石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色
D．苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷

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