用自來水養(yǎng)金魚時，需將水放在陽光下暴曬一段時間再注入魚缸，其目的是（　　）
A、提高水溫
B、除去水中的游離氯
C、用紫外線殺菌
D、增加水中的含氧量
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素,化學應用
分析：普通的自來水在自來水廠都要通入氯氣消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有強氧化性，能夠破壞細菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細菌，達到消毒目的，據(jù)此回答．
解答： 解：自來水在Cl2消毒中發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO 具有強氧化性，能夠破壞細菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細菌，達到消毒目的，如果將剛從自來水龍頭里放出來的水直接養(yǎng)魚，里面的次氯酸和鹽酸沒有分解，就會將魚致死，放在陽光里曬一下就是為了將次氯酸分解和使鹽酸揮發(fā)出去，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，最終也就是除去水中的游離氯．
故選B．
點評：本題主要考查學生用課本知識解釋日常生活具體問題的能力，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列信息寫出符合要求的有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）若某有機物的分子量為128，若該有機物為鏈烴，則分子式為
 
，若該烴一氯代物只有二種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
或
 
，若該有機物為烴的含氧衍生物，且是飽和一元的有機物，則其分子式為
 

（2）某有機物僅由C、H、O三種元素組成，且C、H、O原子個數(shù)之比為1：2：1，若該有機物為醛類，則其結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，若該有機物為糖類，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
，若該有機物分子式為C3H6O3，且兩分子該有機物可形成六元環(huán)狀酯，則C3H6O3結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)測定，某有機物含碳70.5%、氫5.9%、氧23.6%；又測得此有機物的蒸氣對相同條件下同體積的氫氣質(zhì)量比為68：1，求此有機物的分子式．若此有機物能與燒堿反應，且苯環(huán)上的一溴代物只有二種，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（　�。�
A、Cl2
B、氯水
C、NaClO溶液
D、Na2O2與水反應后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．反應中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖：
（1）從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）為
 
．
（2）若改變某一條件使平衡向正反應方向移動，則v（正）
 
（選填序號，下同）．
a．不變      b．減小   c．增大       d．均有可能
（3）下列各項能夠說明反應達到平衡的是
 
．
a．n（N2）和n（H2）之比保持不變     b．容器內(nèi)的壓強保持恒定不變
c．n（NH3）和n（N2）之比保持不變   d．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變
（4）第5min，若改變反應溫度，則NH3的濃度不可能為
 
mol?L-1．
a． 0.40     b．0.12   c．0.10      d．0.08
（5）在第5min將容器壓縮一半體積，若在第8min達到新的平衡（NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5～9分鐘內(nèi)NH3濃度的近似變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌、消毒．
（1）1998年，我國長江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水．災區(qū)人們的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病的發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀糊粥狀而失效．試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①
 
；②
 
．
（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是
 

①CO2�、贖Cl�、跦2O�、躉2
A．①②③；B．②③④；C．②③；D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�
A、電源B極是正極
B、（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2
C、欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D、裝置（�。┲蠿極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
B、反應Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則△H＞0
C、將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性
D、鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲配制100mL 1.0mol?L-1Na2SO4溶液，正確的方法是（　　）
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL 5.0mol?L-1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL
④將20mL 5.0mol?L-1Na2SO4溶液加80mL水．
A、②④B、②③C、①③D、①②③

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