【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于(一種固體催化劑)合成的原理示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

B. 該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C. 基于合成的過程屬于氮的固定

D. 工業(yè)中，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸

【答案】A

【解析】

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮?dú)馐茄趸瘎�、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 該過程中，既有極性鍵（N-H、O-H）的斷裂與生成，也有非極性鍵（NN、O=O）的斷裂與生成，B項(xiàng)正確；

C. 基于合成的過程是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的過程，屬于氮的固定，C項(xiàng)正確；

D. 工業(yè)中，氨可以通過與氧氣催化氧化得到NO，NO被氧化為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成硝酸，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用軟錳礦（主要成分為 MnO2，含有雜質(zhì) SiO2、Fe2O3）和高品質(zhì)硫錳礦（主要成 分為 MnS）制取 KMnO4 的一種工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題：

(1) “酸浸”工序中，MnO2和 MnS中的 Mn元素轉(zhuǎn)化成 MnSO4，同時(shí)生成 S 單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(2)為了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是_______________________。

A. 將軟錳礦和硫錳礦礦石研磨成礦粉 B. 適當(dāng)提高體系的溫度

C. 使用濃鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行酸浸 D. 使用攪拌器對混合物進(jìn)行攪拌

(3)將“濾液Ⅰ”進(jìn)行處理后，在溫度為 50℃，pH 為 6.4~6.8 的電解槽中持續(xù)電解，可使 NaClO3復(fù)原，同時(shí)獲得的副產(chǎn)物是 H2，則陽極的電極反應(yīng)式為______________________________。

(4) “歧化”時(shí)，生成物為 K2CO3、KMnO4 和 MnO2�？赏ㄟ^過濾操作分離出 MnO2，并將其循環(huán) 到___________工序，以提高原料利用率。然后通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低 溫 烘 干 操 作 獲 得 KMnO4 固體 ， 洗 滌 時(shí) 應(yīng) 使 用 75% 乙 醇 溶 液 對 固 體 進(jìn) 行 沖 洗 ， 其 優(yōu) 點(diǎn)是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用：

（Ⅰ）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要配置一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。

（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___ mol·L-1。

（2）某同學(xué)用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題：

①通過計(jì)算可知，需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。

②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。

③若配制過程遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度將會(huì)：（填“偏高”“偏低”“無影響”）

A．量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時(shí)間后配制______。

B．轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___。

C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線_____。

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)放熱）。已知：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

（1）哪位同學(xué)的裝置能夠有效地防止副反應(yīng)的發(fā)生？_____。

（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置（填所選部分的字母）_____。

（3）利用（2）中實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應(yīng)，最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)損耗且無副反應(yīng)發(fā)生）。

（Ⅲ）已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應(yīng)控制的pH范圍是__，當(dāng)pH=7.5時(shí)，氯水中含氯元素的微粒有___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：

已知CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________，C試劑是________，磚紅色沉淀是________（填化學(xué)式）。

（2）B溶液的作用是__________。

（3）④和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為:

④_______， _______________。

⑥________， _________。

（4）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學(xué)取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍(lán)色，________（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加熱使之發(fā)生水解，為檢驗(yàn)淀粉水解的情況所需的試劑是________。（填序號）

①NaOH溶液 ②新制Cu（OH）2懸濁液 ③BaCl2溶液 ④碘水

（5）在進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖時(shí)，某同學(xué)的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘、冷卻，在冷卻后的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀。其原因是________（填字母）。

a．蔗糖尚未水解

b．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

c．加熱時(shí)間不夠

d．煮沸后的溶液中沒有加堿液無法中和稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，lmolCH3OH與一定量O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化如下圖所示[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]。

回答下列問題：

(1)在有催化劑作用下，CH3 OH與O2反應(yīng)主要生成 ___（填“CO2、CO或HCHO”）；計(jì)算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)=_____________

(2)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

該反應(yīng)為 ___（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；250℃時(shí)，某時(shí)刻測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物濃度為c(CO) =0．4mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，則此時(shí)υ（正）____υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

②某溫度下，在體積固定的2L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，使反應(yīng)得到平衡，實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)與起始時(shí)的氣體壓強(qiáng)比值為0 .7，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____（保留l位小數(shù)）。

(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。常溫下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，則此時(shí)溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。（已知：H2SO3的電離常數(shù)為：Kal=l. 54×10-2、Ka2=l. 02×l0-7）

(4)利用電化學(xué)法處理工業(yè)尾氣SO2的裝置如圖所示，寫出Pt(2)電極反應(yīng)式：______；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0. 02 mol e-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加___ mol離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．

(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價(jià)電子排布圖為__；

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式)； 在③的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵．

(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是(　　)

（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn)）

A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰

C. SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是(　　)

A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液

C. 150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D. 100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液

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