【題目】運用化學反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示,根據(jù)如圖回答下列問題:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為__________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。
②一定條件下,將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達到平衡的是________(填選項字母)。
a.體系的密度不發(fā)生變化
b.SO2與SO3的體積比保持不變
c.體系中硫元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化
d.單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子,同時消耗2 mol SO3
e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
③V2O5可作為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的催化劑,催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩氧化物;四價釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機理的化學方程式__________,________。
(2)一定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。
①由圖1信息,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”,下同);增加氮氣的物質(zhì)的量,則n(N2)的變化曲線為________。
②由圖2信息,a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點,T2____T1(填“>”“=”或“<”)。
【答案】< be SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5 d b c >
【解析】
(1)①根據(jù)圖像,隨著溫度的升高,SO3的百分含量降低,即升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進行,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0;
②a、組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,容器為恒容狀態(tài),氣體體積不變,根據(jù)密度定義,密度任何時刻保持不變,即密度不變,不能說明反應(yīng)達到平衡,故a不符合題意;
b、SO2和SO3的體積比保持不變,得出SO2和SO3的物質(zhì)的量保持不變,即達到平衡,故b符合題意;
c、根據(jù)原子守恒,體系中硫元素的質(zhì)量分數(shù)始終保持不變,不能說明反應(yīng)達到平衡,故c不符合題意;
d、轉(zhuǎn)移4mol電子,有消耗或生成2molSO3,不能說明反應(yīng)達到平衡,故d不符合題意;
e、向正反應(yīng)方向進行,氣體物質(zhì)的量減小,分子總數(shù)減小,當分子總數(shù)不變,說明反應(yīng)達到平衡,故e符合題意;
③根據(jù)題意,V2O5氧化SO2成SO3,自身被還原成為VO2,反應(yīng)方程式為V2O5+SO2=SO3+2VO2,VO2被氧氣氧化成V2O5,反應(yīng)方程式為4VO2+O2=2V2O5;
(2)①壓縮容器,改變瞬間N2的物質(zhì)的量不變,壓縮容器的體積,相當于增大壓強,根據(jù)勒夏特列原理,增大壓強,此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,N2的物質(zhì)的量減小,即d為n(N2)變化曲線;增加N2的物質(zhì)的量,N2的物質(zhì)的量增加,平衡向正反應(yīng)方向進行,N2物質(zhì)的量減少,即b代表n(N2)的變化曲線;
②增加H2的起始量,N2的轉(zhuǎn)化率增大,即N2的轉(zhuǎn)化率最高的點是c;氫氣起始量相同時,溫度T1平衡后,氨氣的含量更高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,因此T1<T2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲存太陽能,如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知: ①C7H8(l)(NBD)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) ΔH1,②C7H8(l)(Q)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) ΔH2,③ ΔH=+88.62 kJ·mol-1。下列敘述不正確的是( )
A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高
C. NBD比Q穩(wěn)定 D. NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家預(yù)言,燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:
請回答下列問題:
(1)Pt(a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為__________________;Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為___________。
(2)電池的總反應(yīng)方程式為____________________。
(3)如果該電池工作時電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH有______mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知磷可以在氯氣中燃燒,產(chǎn)物為PCl3和PCl5
①2P+3Cl2=2 PCl3 ②2P+5Cl2=2 PCl5
(1)若有1mol磷按①式完全反應(yīng),得到產(chǎn)物________克,在這些產(chǎn)物中含有共價鍵的數(shù)目為________。
(2)若有12.4g磷與0.90mol氯氣同時發(fā)生①、②兩式反應(yīng),反應(yīng)后磷與氯氣均無剩余。計算產(chǎn)物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量。_______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2,可通過二氧化碳甲醇化再利用。請回答:
(1)已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g)△H1=+3 351kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣221kJmol﹣1
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)△H3=﹣318kJmol﹣1
則碳熱還原Al2O3合成氮化鋁的總熱化學方程式為_____。
(2)在常壓,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進行反應(yīng),測得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH4和CO的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4和CO的百分比)。
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
①下列說法不正確的是_____(填序號)。
A.△H1小于零
B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1:3,可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時,反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達到平衡,平衡時容器的體積為VL.則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為____(用a、V表示)。
③350℃時,CH4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出400℃時,0~t1時間段內(nèi),CH4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。____
(3)CO2和H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),平衡常數(shù)K= .在容積為2L的密閉容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,恒溫恒容時達到平衡。相同條件下,在另一個2 L的密閉容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH、d mol H2O(g),要使兩容器達到相同的平衡狀態(tài),且起始時反應(yīng)逆向進行,則d的取值范圍為_____。
(4)研究表明,CO2可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應(yīng)式為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在常溫下,向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。下列判斷中,正確的是
A. 在M點,二者恰好完全反應(yīng)
B. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)
C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
D. 在N點,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液:①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
A. ① > ② > ③ B. ③ > ① > ②
C. ③ > ② > ① D. ② > ① > ③
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com