【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液:[Al(OH)4]—+4H+=Al3++2H2O
B. 將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
D. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
【答案】C
【解析】A、向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)為[Al(OH)4]—+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,選項(xiàng)C正確;D、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有大量的下列離子:Fe3+、SO42ˉ、A13+和M離子,經(jīng)測定Fe3+、SO42—、A13+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:3:1:3,則M離子可能是下列中的
A. Na+ B. OHˉ C. S2ˉ D. NO3ˉ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、Cl-、SiO32-
C.無色透明溶液中:Al3+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下c(OH-)最小的是 ( )
A.pH=0的溶液.B.0.05 mol·L-1H2SO4
C.0.5 mol·L-1HClD.0.05 mol·L-1的Ba(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56L,
計(jì)算
(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量?
(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量?
(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
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【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是
A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH增大
C. 用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅
D. 裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列生活、生產(chǎn)中的問題不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A. 實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中,產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快
C. 高壓有利于工業(yè)上合成氨
D. 打開汽水瓶時(shí),瓶中立即泛起大量泡沫
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【題目】當(dāng)水發(fā)生如下變化時(shí):H2O(s)→H2O(l) →H2O(g),此過程的△S(熵變)判斷正確的是 ( )
A. <0 B. >0 C. 不變 D. 無法判斷
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