【題目】Ⅰ、Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(g)的反應(yīng),請寫出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。

Ⅱ、某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成,它們由橡皮管連通,并裝入適量水。甲管有刻度(0~50mL)供量氣用,乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有:稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

請回答下列問題:

(1)圖中各裝置接口連接順序是_____________________(填各接口的編號(hào),其中連接膠管及夾持裝置均省略,):

→ ⑥ → ⑦ →

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。

(3)裝置B的作用是(用離子方程式表示):_______________。

(4)為了較準(zhǔn)確測量氧氣的體積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外,在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,還應(yīng)注意_______(填字母編號(hào))。

a.視線與液體凹液面最低處相平才讀數(shù)

b.等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)

c.上下移動(dòng)乙管,使甲乙兩管液面相平才讀數(shù)

(5)實(shí)驗(yàn)測得收集的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L,則參與反應(yīng)的Na2O2 的物質(zhì)的量為________mol。

【答案】2SO32Na2O22Na2SO4O2⑤③④,②①⑧2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑HCO3- + H+ = H2O + CO2↑abcV/11.2

【解析】試題分析:、根據(jù)過氧化鈉和CO2的反應(yīng)原理類比書寫過氧化鈉和SO3的反應(yīng);

、題目要求利用過氧化鈉與二氧化碳(潮濕)反應(yīng)制取氧氣,故首先需要制備二氧化碳。只有儀器C可以用來制取二氧化碳。制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸,此法制得的二氧化碳中會(huì)含有少量氯化氫。須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,以除去這些氯化氫。然后使凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣,該儀器只能選用裝置D。此反應(yīng)屬于氣體與固體之間的反應(yīng),不易反應(yīng)完全,為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳,可以使它們通過儀器A。在測量氧氣體積時(shí),為了使測量更為準(zhǔn)確,要注意上下移動(dòng)儀器E中的乙管,使甲、乙兩管的液面相平,以使甲管中的氣壓與大氣氣壓相等,同時(shí)視線應(yīng)與甲管內(nèi)凹液面最低處相平,以減少觀察誤差。最后根據(jù)方程式計(jì)算過氧化鈉的物質(zhì)的量。

解析:、Na2O2CO2(g)反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,則Na2O2SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO32Na2O22Na2SO4O2;

、(1)儀器C可以用來制取二氧化碳,連接用來除去HCl連接可使二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,然后連接可除去未反應(yīng)的二氧化碳,最后連接測量氣體的體積,所以順序?yàn)?/span>⑤③④⑥⑦②①⑧;

2)裝置D中過氧化鈉與CO2及水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2;

3)儀器C可以用來制取二氧化碳,此法制得的二氧化碳中會(huì)含有少量氯化氫,須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,以除去這些氯化氫,反應(yīng)的離子方程式為HCO3- + H+ = H2O + CO2

4)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外,在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)。求其差值的過程中,應(yīng)注意:等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù);讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)E中甲乙的液面使其同一高度;讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處相平;

52Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2

2mol 22.4L

n VL

n=2mol×VL/22.4L=V/11.2mol。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列說法不正確的是(
A.假說經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正,才發(fā)展成為科學(xué)的理論
B.模型一般可分為物體模型和思維模型
C.研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法
D.科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題

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【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)Xg+2Yg2Zg,一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y.

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽;卮鹣铝袉栴}:

(1)CuSO4Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

(2)SO42的立體構(gòu)型是________,與SO42互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。

(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3中心原子的雜化軌道類型為________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外,還有____________。

(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃,CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是____________

(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí),生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(,)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________,它代表________原子。

Cu2O晶體密度為d g·cm-3,晶胞參數(shù)a pm,則阿伏德羅常數(shù)值NA=________。

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【題目】對于10%H2O2的分解反應(yīng),下列措施能減緩其化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.加入MnO2 B.加水稀釋 C.加熱 D.加入30%H2O2

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【題目】一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

填空和回答下列問題
(1)寫出操作①、②、③的名稱:①________、②_________、③____________
2)寫出B物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(3)按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl,經(jīng)分析含有雜質(zhì),是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有缺陷,這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是______。
(4)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是______

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【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3(夾持及加熱儀器略),總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問題:

(1)裝置A的作用是制備______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)完成下表實(shí)驗(yàn)過程:

操作步驟

裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后,添加藥品

pH計(jì)讀數(shù)約為13

用離子方程式表示(以S2-為例):

打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下

導(dǎo)管口有氣泡冒出,

pH計(jì)讀數(shù)逐漸

反應(yīng)分步進(jìn)行:

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S

Na2SO3+S Na2S2O3(較慢)

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí),立即停止通SO2,操作是

必須立即停止通SO2的原因是:

3Na2S2O3有還原性,脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同學(xué)預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,______________。

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【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi),3種氣體ABA2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法中正確的是(

ANaHSO3溶液因水解而呈堿性

B.兩溶液混合后產(chǎn)生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

C.向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成,又有氣體生成

D0.1 mol·L1NaHSO3溶液中:cHSO)+2cSO)+cOH)-cH+)=0.1 mol·L1

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