【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2Ｌ的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測知以Z的濃度變化表示平均反應速率為0.01 mol·L－1·min－1，則化學方程式中的值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】A

【解析】5min內W的平均化學反應速率v（W）==0.02 molL﹣1min﹣1，利用各物質的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 molL﹣1min﹣1，則：v（Z）：v（W）=0.01 molL﹣1min﹣1：0.02 molL﹣1min﹣1=n：2，所以n=1，正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_____________；

（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=___________；

（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時________(填增大、減小或無變化，下同)；混合氣體密度比起始時____________。

（4）下列措施能加快反應速率的是_______________。

A.恒壓時充入He B.恒容時充入He C.恒容時充入X

D.及時分離出Z E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑

（5）下列說法正確的是___________。

A.升高溫度改變化學反應的限度

B.已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢

C.化學反應的限度與時間長短無關

D.化學反應的限度是不可能改變的

E.增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中c(Cl-)與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 （ ）

A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為CnH2n+1OH（n≠1）的醇不能發(fā)生消去反應，n的最小值是（ ）
A.2
B.3
C.4
D.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據(jù)它們的性質回答以下問題：
（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是（寫名稱）．
（2）蛋白質的水解產(chǎn)物具有的官能團是（寫結構簡式）． 已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如圖轉化關系，請根據(jù)該信息完成（3）～（4）小題．

（3）1molB完全氧化時可以放出2804KJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式 ．
（4）請設計實驗證明A通過反應①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結論： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語描述錯誤的是（ ）
A.H2O的電子式
B.Cl﹣的結構示意圖
C.NH4Cl為離子化合物
D.質量數(shù)為37的氯原子3717Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸結構簡式如圖．下列說法錯誤的是（ ）
A.該物質分子式為C7H10O5
B.該物質與乙酸互為同系物
C.該物質能與乙醇發(fā)生酯化反應
D.1mol該物質與Na反應時，最多消耗Na 4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，我國許多自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。請回答下列有關問題：

(1)ClO2讀作____________，它屬于________(選填“單質”“氧化物”或“混合物”)。

(2)ClO2中氯元素的化合價為__________。

(3)我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：

該反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.下列表述中正確的是（ ）

A. X位于元素周期表中第二周期第IA族

B. X的單質和Y的單質相比,熔點較高的是X

C. Z的氧化物的水化物一定是強酸

D. W、X可形成X2W、X2W2離子化合物，且陰陽離子個數(shù)比均為1:2

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