（6分）在水溶液中橙紅色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有下列平衡關(guān)系：
Cr2O72－＋H2O  2CrO42－＋2H＋，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，平衡________。(填“向左移”或“向右移”，下同。)
（2）再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_______色，平衡________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡_______________，溶液顏色將__________。
（1）黃色、向右移（2）橙紅色、向左移（3）向右移變淺
向上述溶液中加入NaOH溶液，中和H+平衡向正反應(yīng)方向移動，黃色的CrO42-變多，溶液呈黃色。（1)中再加入過量稀H2SO4，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液呈橙紅色。C(CrO42-)變小平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顏色變淺，因為濃度變小了。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO，恒溫(T1℃)下發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30 min后達到平衡，測得NO濃度為0.04 mol/L�；卮鹣铝袉栴}：
1．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝______；T1℃達到平衡時，N2的平均反應(yīng)速率＝_______。
2．30 min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是______________。
3．30 min后，升高溫度至T2℃，達到平衡后，容器內(nèi)NO、N2、CO2的關(guān)系不可能是____。
a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
4．若開始時密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是_________。
a．NO的轉(zhuǎn)化率不變                                      b．N2的濃度是原來的2倍
c．反應(yīng)放出的熱量為0.1Q                             d．達到平衡的時間是原來的一半

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL 1mol/L鹽酸，下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是（     ）
（注：x一時間、y－錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）

A             B             C            D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH ＜0，n(O2)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為               。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。升高溫度K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。  
（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O2 ，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度       
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，有1mol N2和3mol H2發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）△H＜0。
（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應(yīng)：達到平衡所需的時間t(A)          t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡時是N2的轉(zhuǎn)化率α(A)             α(B)。
（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應(yīng)已達到平衡時，再加入0.5 mol氬氣，則N2的轉(zhuǎn)化率如何變化         （填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無變化，并簡要說明理由                                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高純硅是當今科技的核心材料。工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應(yīng)為SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分別在T1和T2溫度時進行反應(yīng)。SiCl4的物質(zhì)的量隨時間變化情況如下表所示：

（1）T1時，反應(yīng)開始的2 min內(nèi)，用HCl表示的反應(yīng)速率為              。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K＝                          。
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl4轉(zhuǎn)化率的是     　　　   。
a．充入更多的SiCl4（g）
b．充入更多的H2（g）
c．及時分離出Si（s）
d．使用催化劑
e．將容器的體積擴大一倍
（4）據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析：T1        T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n1>n2，ΔH       0。
（5）有同學認為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率。該認識     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應(yīng)后過濾，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可觀察到                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是
A．增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉(zhuǎn)化率
B．增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率
C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經(jīng)濟效益
D．當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到了化學平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)DH=－61.16kJ·mol-1。下列說法正確的是
A．單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n mol SCl2
B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，氯氣轉(zhuǎn)化率增大
C．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡的本質(zhì)是（  ）。
A．逆反應(yīng)停止進行
B．反應(yīng)物與生成物的濃度相等
C．正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進行
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案