【題目】CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2的水溶液中存在如下平衡：

[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O

藍(lán)色 綠色

欲使溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，可采用的方法是( )

A. 加NaCl溶液B. 加水C. 加AgNO3溶液D. 加NaOH溶液

【答案】BC

【解析】

欲使溶液變成藍(lán)色，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)影響平衡因素和平衡移動(dòng)原理分析，通過(guò)減小Cl-的濃度或加水，或加AgNO3溶液等方法。

欲使溶液變成藍(lán)色，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

A. 加入氯化鈉溶液，氯離子濃度增大，平衡正向進(jìn)行，溶液呈綠色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 加水平衡逆向進(jìn)行，溶液呈藍(lán)色，B項(xiàng)正確；

C. 加AgNO3溶液，銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，平衡逆向進(jìn)行，溶液呈藍(lán)色，C項(xiàng)正確；

D. 加NaOH溶液，氫氧根離子結(jié)合水合銅離子生成氫氧化銅沉淀，溶液不能變化為藍(lán)色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：

（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱(chēng)是_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（3）CD的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

（4）寫(xiě)出DM的化學(xué)方程式________。

（5）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（6）滿(mǎn)足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_______種，寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（7）寫(xiě)出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ. ……

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為____________________。

(2)在燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為__________________。

(3)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。

(4)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為______________________________。

(6)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作步驟和現(xiàn)象是______________。

(7)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計(jì)算：

（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰錳電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其中電解質(zhì)溶于混合有機(jī)溶劑中，通過(guò)電解質(zhì)遷移入晶格中生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 外電路電流方向：a→b

B. 電池正極反應(yīng)式為：

C. 可以用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑

D. 用該電池給鉛蓄電池充電，a極與Pb電極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是( )

A. X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易

D. X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的 ( )

A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程

C.還原過(guò)程中生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 NA

D.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（ ）

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

④離子化合物中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞

A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、基準(zhǔn)試劑、還原劑、除氯劑等。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。

（1）儀器B的名稱(chēng)是________。

（2）寫(xiě)出裝置B制備N(xiāo)a2S2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。

Ⅱ、測(cè)硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下

①稱(chēng)�、裰兄频昧虼蛩徕c樣品8.0g配成250mL溶液

②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中

③用0.lmol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

待測(cè)液體積（mL）

實(shí)驗(yàn)一

1.20

21.00

20.00

實(shí)驗(yàn)二

0.40

19.20

20.00

實(shí)驗(yàn)三

0.50

x

20.00

（4）該滴定時(shí)，向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是______________。

（5）x讀數(shù)如圖所示，則x=________，根據(jù)所測(cè)的數(shù)據(jù)計(jì)算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

（6）若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時(shí)，未用硫代硫酸鈉溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得樣品的純度將______________（填“偏大”或“偏小”）。

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