為了使0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c()接近0.1 mol·L-1，應(yīng)采取(    )

A.加水                                       B.通入CO2

C.加入少量鹽酸                               D.加入少量固體NaOH

D


解析:

采取的方法是抑制的水解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省南京學(xué)大教育專修學(xué)校高三9月月測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對(duì)水體的污染也日趨嚴(yán)重。通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)通常認(rèn)為該離子沉淀完全)。

金屬離子
Ksp
pH(10-1 mol?L-1) 
 pH(10-5 mol?L-1)
 Fe3+
 4.0×10-38
 2.7
 3.7
Cr3+  
6.0×10-31
4.3
5.6
Cu2+
2.2×10-20
 4.7
6.7
Ca2+
 4.0×10-5
 12.3 
 14.3
(1)某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+，測(cè)得其濃度均小于0.1 mol?L-1。為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是_______________________________。
(2)為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。
①Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為______________________。
②pH對(duì)廢水中Cr2O72-去除率的影響如圖。你認(rèn)為電解過(guò)程中溶液的pH取值在______范圍內(nèi)對(duì)降低廢水中的鉻含量最有利，請(qǐng)說(shuō)明理由：_________________________________。
[注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—處理前廢水中Cr2O72-濃度，c—處理后廢水中Cr2O72-的濃度]

(3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K＝_________(寫數(shù)值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省靈寶市第三高級(jí)中學(xué)高二上第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)（帶解析） 題型：填空題

25℃時(shí)0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。
(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的       （填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）

A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3
(2)若    的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應(yīng)     （填增大、減小或不變）。
(3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有       種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是        和        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

 

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

⑦

 

⑧

⑨

 

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________     ___(用元素符號(hào)表示)。

(2)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示非金屬性：②>⑦  _______                           ____

(3)表中①、④兩種元素的原子可按1:1組成一種具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該物質(zhì)

的電離方程式：                          該弱酸性物質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)時(shí)可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式：                     

 (4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

   

  A．X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________            _______，

  B．N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________                            ____。

  C．常溫下，為了使0.1 mol/L M 溶液中由M電離出的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。

（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是                                                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
 
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________     ___(用元素符號(hào)表示)。
(2)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示非金屬性：②>⑦  _______                           ____
(3)表中①、④兩種元素的原子可按1:1組成一種具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該物質(zhì)
的電離方程式：                          該弱酸性物質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)時(shí)可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式：                    
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

A．X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________            _______，
B．N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________                           ____。
C．常溫下，為了使0.1 mol/L M 溶液中由M電離出的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是                                                                。

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