【題目】下列圖象所表示的化學(xué)知識中不正確的是

A. 分散系的分類

B. 稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程

C. 向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸

D. 向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

【答案】AD

【解析】A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-7～10-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯誤； B．稀釋濃氫氧化鈉溶液，離子的濃度降低，溶液的導(dǎo)電能力降低，故B正確；C．向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸，先生成碳酸氫鈉，剛開始沒有氣體生成，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，故C正確；D．向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，沒有沉淀生成，再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故D錯誤；故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列方程式均可制得氧氣：（注：BaO2中O顯-1價，HgO中Hg顯+2價）

①2KClO32KCl＋3O2↑

②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑

③2HgO2Hg＋O2↑

④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同物質(zhì)的量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（ ）

A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:2 D. 1:2:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和Ca(OH)2溶液的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴5 mL鹽酸于試管中。請回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________。

（3）寫出有關(guān)的離子方程式：_____________________________。

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于，下同”)鎂片和鹽酸的總能量，ΔH________0。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LNO2與N204的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目為0.1

B. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體粒子數(shù)為0.2

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO2中含有的氧原子數(shù)為3.0

D. 常溫下,Na202與H20反應(yīng)生成lmol02時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO是生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：

(1)幾種共價鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

O=O

H—H

O—H

鍵能（kJ/mol)

496

436

462

已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，則H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。

(2)200℃時，將物質(zhì)的量均為1mol的CO2和C(s)加入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為40%。

①下列事實能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

b.該反應(yīng)的△H不變

c. CO2和CO的生成速率相等

d.混合氣體的密度不變

②達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為__________________。

③若在300°C時，將物質(zhì)的量均為lmol的CO2和C(s)加入1L的密閉容器中，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為50%,則該反應(yīng)的△H_____0 (填“>”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在眾多的新能源中，氫氣將會成為21世紀(jì)最理想的能源。如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的S02通過下列過程既能制得H2O,又能制得H2。

請回答：

(1)該過程中X 是_____________(寫化學(xué)式）。

(2)寫出該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式：I _________ ,II ______________ 。

(3)尾氣中的S02可用NaOH溶液吸收，同時可得含Na2S03的樣品，為測定樣品中 Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)設(shè)計實驗如下(夾持及加熱裝置略):

①A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________。

②裝置D的作用是 _______________ 。

③持續(xù)通入氮氣的目的_______________ 。

④甜定樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所需的數(shù)據(jù)除含Na2SO3的樣品質(zhì)量外，還需要測 _______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是________(填標(biāo)號)。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸

（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______，制得等量H2所需能量較少的是________。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________。

②在620 K重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_______α1，該反應(yīng)的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下能級符號不正確的是 （ ）

A.3sB.3pC.3dD.3f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入M (g)和N (g)，發(fā)生反應(yīng)M (g) +N (g) 2P (g) +Q (s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A. 實驗①中，若5 min時測得n(N) = 0.050 mol，則0~5min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(P) = 0.015 mo1/(L·min)

B. 實驗②中達(dá)到平衡后，增大壓強，M的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

C. 600℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0

D. 實驗③中，達(dá)到平衡時，x<0.10

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