【題目】下列說法正確的是

A． SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色

B．可以用澄清石灰水鑒別SO2與CO2

C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D．少量SO2通入濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

【答案】A

【解析】

試題分析：A、二氧化硫具有還原性，可以使溴水、KMnO4水溶液褪色，正確；B、SO2與CO2與澄清石灰水反應都產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，錯誤；C、S在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，錯誤；D、二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以二氧化硫不與CaCl2溶液，錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)

（1）寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。

（2）實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。

（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。

（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反應原理為

i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1

ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1

已知：相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學鍵

C—C

C—C

C—Cl

Cl—Cl

E/( kJ mol-1)

611

x

328

243

請回答下列問題：

（1）由反應i計算出表中x=_____________。

（2）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應i和反應ii，達到平衡后增大壓強，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。

（3）T1℃時，向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只發(fā)生反應CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反應達到平衡，測得 05 min內(nèi)，用CH2ClCHClCH3表示的反應速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。

①平衡時，HCl的體積分數(shù)為__________________(保留三位有效數(shù)字）。

②保持其它條件不變，6 min時再向該容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，則起始反應速率 v正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).

（4）一定壓強下，向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12發(fā)生反應ii。設起始的=w，平衡時Cl2的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、w的關系如圖甲所示。W=1時，正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖乙所示。

①圖甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1

②圖乙中，表示正反應平衡常數(shù)的曲線為____________（填“A”或“B”），理由為________________。

③T1K下，平衡時a(Cl2)= ________________。

（5）起始時向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應ii，達到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生消去反應的是

A. 乙烯和乙酸 B. 乙醇和乙烷 C. 苯和氣乙烯 D. 丙烯和丙燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進行實驗，下列說法不正確的是

A. 利用圖1裝置，可以研究Ca(OH)2的溶解度隨溫度的變化

B. 利用圖2裝置，可以利用乙醇制備乙烯

C. 利用圖3裝置，可以利用生石灰和NH4C1固體制NH3

D. 利用圖4裝置，可以測定濃硝酸與銅反應生成的NO2氣體體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六偏磷酸鈉[(NaPO3)6]是偏磷酸鈉(NaPO3)的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由白磷（P4：易自燃，熔點44℃，沸點280℃，有劇毒，保存在冷水中）制備六偏磷酸鈉的方法如下：

（1）“爐渣”的主要成分是___________(寫化學式)，該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________。

（2）從混合氣體中分離得到P4的最佳方法是_________________。

（3）經(jīng)分析“濾渣”是由白磷中的Pb、As雜質(zhì)元素所形成的兩種鹽類，其中一種是Pb3(PO4)2，則另一種是_______________ (寫化學式)。

（4）若直接將白磷與足量濃NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉(NaH2PO2)，但同時會得到一種劇毒氣體。寫出該化學方程式____________________。

（5）已知磷酸中含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與溶液pH的關系如圖所示，則“中和”過程中應加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH值為________________。若pH過低，則造成的結果是_________________。

（6）經(jīng)定量分析，毎100.00g產(chǎn)品的有效磷（以P2O5計）含量是66.50g (其它雜質(zhì)為非磷酸鹽成分)，則該產(chǎn)品的純度是__________________。(已知：NaPO3的相對分子質(zhì)量為M1，P2O5的相對分子質(zhì)量為M2，結果不必化簡，列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）

A. 原電池中失去電子的電極為陰極

B. 原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

C. 原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D. 電解時電解池的陰極一定是陰離子放電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原電池的敘述中錯誤的是

A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

D．原電池放電時，電流的方向是從正極經(jīng)導線到負極

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